SÉANCE DU 27 AVKIL irjo'^j. lOOT» 



» L'écart enire le» résultais observés et calculés est plu» sensible que dan» 

 l'exemple précédent, mais il faut tenir compte de ce fait que la détermination expé- 

 rimentale de 'X est d'autant moins précise que sa valeur est plus faible. 



* 3" />e t'iodure d'argent. — L'iodure d'ar(;ent pur fondu, cbaulTé en tubes scellés, 

 aux températures de iiS*, .^ôo", 600', 65o' et 700*0., avec de l'hydrogëne sec, n'est 

 pas réduit par ce gaz. 



» j" />« chUjrure de plomb. — Ce corps, purifié, fondu et distillé dans le vide, 

 puis cliauffé vers Goo" dans rhvdrogène, introduit dans les tubes scellés s/>u» une 

 pression sensiblement égale à la pression atmosphérique, donne, pour a, une valeur 

 qui atteint à peine ,*^. Dans ces conditions, toute vérification expérimentale quanti- 

 tative était illusoire. 



» 5" />« bromure de plomb. — Dans les mêmes circonstances de tempintare et 

 de pression, on trouve que a est égal à environ -j-^, valeur trop faible pour être 

 soumise au contr6le théorique. 



» 6» Z>e l'iodure de plomb. — Ce corps n'est pas réduit par l'hjdrogéne au rouge, 

 ni en tobes scellés, ni dans un courant continu de ce gaz. » 



ÉLECTROCHI.MIE. — Sut la rèdiœtwn éUclrfAytifjue du chlorate de potassium. 

 Noie de iM. D. Tommasi, présentée par M. H. Moissan. 



« A propos des travaux publiés récemment par M. Brancroft (* ), 

 M. Barrows (*) et M. Brochet (* ) sur la réduction électrolytique du chlo- 

 rate de potassium, je crois utile de rappeler que, dès 1877 (* ), m'étant 

 occupé de la même question, j'étais arrivé à des résultats fwesque iden- 

 tiques à ceux obtenus par ces savanLs. 



» Void, en effet, ce que j'avais observé : 



» Si l'on électrolyse une solution de chlorate de potassium acidulée par de l'acide 

 snlfurique, on obtient, suivant la natare de l'anode, one oxydation ou ane réduction 

 du chlorate. 



» Avec des électrodes en platine, il y a formation de perchlorate à l'anode, san* 

 trace de chlorure â la cathode. 



a Si l'on emploie une cathode en platine et une anode en zinc (*;, il y a production 



(') Transactionx of Americo.n. eUctrochemical Society, t. I, p. 65. 

 (*> The Journal of phy%i/:al Chemiitry, t. VI, p. 417. 

 (') Comptes rendus de janvier 1903. 

 (*) D. ToMASi, Traité d'ELectrochimie, p. 4-6. 



(*> On peut employer dans cette expérience, à la place du zinc, le cuivre ou le 

 plomb. 



