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avec le temps, mais d'une quantité très faible. Dans l'état définitif, Cs aurait 

 une valeur voisine de o,56o. Mais la différence dépasse à peine les erreurs 

 d'expériences, et la correction qm en résulterait ne pourrait augmenter la 

 valeur de S que de -^ au plus. Elle est donc à peu près négligeable. 



» Pour obtenir la chaleur de volatilisation L, j'ai opéré par deux mé- 

 thodes : 



» D'abord par le procédé et l'appareil connus de M. Berthelot, qui, dans ce cas par- 

 ticulier, doivent donner L -t- S. Il faut, en outre, prendre certaines précautions et 

 modifier la forme du récipient pour éviter l'obstruction des tubes. 



» Mais l'expérience est alors très longue (plus d'une heure), parce que la cristalli- 

 sation de l'alcool condensé est lente. H en résulte des corrections importantes et 

 incertaines et, par suite, des doutes sur le résultat que l'on ne peut considérer que 

 comme une première approximation. J'ai trouvé ainsi 



L-HS = iif»',/,8/,, 

 ce qui donnerait 



L = . 1, 484-1, 552 =9C">, 932, 



27,91 



soit, pour la relation de Trouton, 



L 9982 



T "■ 355,8 

 et, pour ma relation, 



L-hS _ ii484 _ , 

 T -355,8- '^^• 



1) Pour avoir un résultat plus exact, j'ai répété l'expérience précédente en suppri- 

 mant le récipient, et conduisant directement les vapeurs dans l'eau du calorimètre. 



J'ai obtenu ainsi : 



-+- 14'^"', 208 pour i"""', 



et comme l'alcool solide dégage, en se dissolvant dans l'eau, à la même température, 

 -1- 3^"', 23o, la dilTérence 



-(-i4,2o8- 3,23o=-f-ioc=',978 



donne la valeur de L + S. 

 » On a alors 



L+S _ '0978 __ o^ o. 

 T -355,8- '' 



ce qui vérifie bien ma relation générale. 

 » On obtiendra encore : 



L = 10,978 — 1 ,552 — 9''-^',426 

 et 



T ^^ jv ^ fj = '-^^ ,49 (relation de Trouton). 



1, O DO ) O 



