SÉANCE DU 4 MAI \go3. 1071 



CHIMIE MINÉRALE. — Sitr la chaleur de formaiion fie quelques composes 

 du baryum. Note de M. Guntz, présentée par M. Haller. 



« Nous ne possédons jusqu'ici aucune donnée sur la chaleur d'oxvdation 

 du baryum; j'ai pensé qu'il sérail intéressant de combler cette lacune. 



» Je suis parti d'un métal dont l'analyse faite avec soin a donné : 



Ba, 98,35; Hg, o,83; Fe, 0,^0 



et j'ai traité par l'eau un poids déterminé de ce métal. On trouve ainsi à 16" pour la 

 réaction 



Ba sol, -+- nWO liq. — Ba (OH)-diss. étendue -t- H^ sec. . . -1-92^»', 45 



moyenne de deux expériences successives ayant donné 



-1-93,05, ^- 91 ,90 



en rapportant chaque fois le nombre au poids réel de baryum contenu dans l'échan- 

 tillon. On admeC également que les impuretés ne jouent aucun rôle. 



» J'ai contrôlé ce résultat en dissolvant, dans de l'acide chlorhydrique étendu 

 (HCl dans 10'), un produit contenant 98 pour 100 seulement de baryum et j'ai trouvé, 

 après correction à 16°, 



Ba -+- «HCl étendu = Ba Cl- diss. et. h- H- sec -hi2o'^"',28 



On en déduit que 



Bafol. -H«H-0 liq. =Ba(OH)Miss. étendue-t-H^sec. . . -+- 9aC«i,D8 



rous admettrons en moyenne -4- 92'^"*, 5. 



» Ce nombre permet de calculer facilement la chaleur d'oxydation du barjum, on 

 trouve ainsi 



Ba -+-0 = BaOsol +i33"i,/i 



C'est la valeur désignée par la lettre A dans les données thermochimiques de M. Ber- 

 thelot. 



» Ce nombre connu, il est facile de mesurer la chaleur de formation des composés 

 du baryum. 



» J'ai déterminé la chaleur de formaiion de l'hydrure de baryum en décomposant 

 un poids connu de cet livdrure par l'eau. L'expérience donne pour 



BaH'^sol. +nWOVu[. — Ba (Oll)^ diss. étendue-f- 2 H- -h 55'-'', o 



d'où l'on déduit 



Ba + H^— Bair^ -»- 37c»',5 



