1074 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



L'évaporalion de Tother donne une huile qui, reprise par Télher de pétrole et énergi- 

 quement refroidie, abandonne des cristaux en écailles blanches nacrées brillantes. Le 

 mode de préparation est le même pour les deux, composés. 



» CH»— CH=: CBr — CHGl^ fond à 55" et distille à i67"-i68'' sous 3"\5; 

 C'H'— CH = CCI — CHCI^ fond à 4-0 et distille à i55° sous S-^™. 



» Ces deux composés sont beaucoup plus stables que le dérivé cinnamique corres- 

 pondant. 



)) G" H'* — CH 1= CBr — CHCI- ne dégage pas d'hydracide, même après une longue 

 exposition à l'air humide; abandonné sous l'eau plusieurs mois, il est resté cristallisé. 

 Si l'on chauffe à l'ébullition maintenue même i heure, il se liquéfie, mais est à peine 

 attaqué. L'eau prend seulement une légère réaction acide. Par refroidissement, on 

 peut le faire cristalliser à nouveau en amorçant, et c'est bien CIF — CH = CBr — CHCP 

 qui cristallise et non l'aldéhyde bromée. 



» Le dérivé C^H^ — CH = CCI — CHCl^ est moins stable, il dégage H Cl à l'air hu- 

 mide. Sous l'eau à froid il se liquéfie au bout de quelque temps. Si l'on chauffe, l'eau 

 devient très acide, et la liquéfaction est rapide et définitive. En refroidissant, on ne 

 retrouve plus le dérivé cristallisé initial, et l'on peut mettre en évidence la formation 

 en abondance de l'aldéhyde chlorée. 



» Nous voyons donc, pour conclure, qu'il y a parallélisme complet entre 

 le caractère non saturé de la molécule et la stabilité du groupement CHCl- 

 voisin de la double liaison. 



)) Le chlore et le brome rattachés à un des carbones de la double liaison 

 annihilent partiellement pour le chlore, entièrement pour le brome, cette 

 double liaison. 



» Elle existe toujours d'après la formule, mais en fait le dérivé brome 

 se comporte comme un corps saturé, et le dérivé chloré a perdu une partie 

 de son énergie de réaction par la double liaison. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Transformal.ions des dthers diphény [carboniques 

 et monophénylsalicyliques. Note de M. R. Fosse, présentée par 

 M. A. Haller. 



« Lorsqu'on chauffe du carbonate de phényle CO'(C''H^)- en présence 

 de carbonate neutre de sodium, on voit de grosses bulles de gaz se former 

 sur le dépôt de sel alcalin et venir crever à la surface du liquide. On obtient 

 ainsi un dégagement abondant d'anhydride carbonique, accompagné de 

 vapeurs de phénol. Cette réaction commence bien au-dessous du point 

 d'ébullition de i'éther phénylique, elle est due à la présence de CO^Na'. 



» En effet, le carbonate de phénjle, chauffé seul sans CO*Na-, ne subit aucune 

 transformation sensible et ne dégage pas CO-, ni à sa température d'ébullition (Soô"), 



