SÉANCE DU II MAI igoS. TIl3 



valeurs sensiblement égales respectivement aux valeurs de E = o,23 et 0,2$. 



» Dans le système actuel, il convient d'observer qu'il peut y avoir réac- 

 tion du métal sur l'acide, surtout avec le concours de l'oxvgène de l'air; 

 c'est-à-dire que les cléments sont susceptibles d'être polarisés rapidement; 

 les valeurs précédentes répondent au début des phénomènes. 



» Avec les électrodes de cuivre, on peut observer que l'attaque du métal 

 est susceptible également de se produire lentement, lorsqu'on opère au con- 

 tact de l'air, lequel concourt avec l'acide pour déterminer la réaction chi- 

 mique. Au contraire, avec les électrodes de platine, le métal n'est pas 

 attaqué par l'acide, même au contact de l'air. Avec les électrodes de mer- 

 cure, cette attaque est excessivement lente. 



» Ce sont ces circonstances qui déterminent l'inversion des pôles de 

 l'élément (2) avec les électrodes de cuivre, de zinc, etc. comparés au 

 même élément avec électrodes de platine ou de mercure. 



» Au contraire, les pôles des éléments (i) et (3) demeurent les mêmes 

 avec les trois systèmes d'électrodes. 



» 5. Electrodes de plomb. — Deux expériences faites avec des éléments 

 différents et à des époques distinctes : 



Première Deuxième 



expérience. expérience. 



(i) SO'H-+ NaOU I '"H, ><"' 



SO'll- pôle -h I 



(2) SO'H^+SO'Na"- \ 



SO-Na^ pôle -\- \ 



(3) ' SO'Na^ + NaOII ) 



c/v.rvr -, .1 , O, ib G, ib 



SO'Na^ pôle + ) 



» Il y a inversion de l'élément (2) par rapport aux électrodes de pla- 

 tine. Dès lors avec le plomb, les éléments (2) et (3) oui des forces élec- 

 tromotrices de signe contraire, leur somme algébrique respective s, + e^, 

 étant 0,16 — o,02=o,i4dans la première expérience; 0,18 — o,ot =:o,i3 

 dans la seconde expérience; c'est-à-dire sensiblement égale à la valeur 

 (le (i) : E = 0,14. 



» 6. Electrodes d'argent : 



l'iemicie Deuxième 



expérience. expérience. 



(i) S041--i-IN'aOH ) '"i' "-" 



c^, ,,, ., / o,oO 0,07 



SO'll' pôle H- ) ^ 



(2) SO'H^+SO'Na- I 



c /-\ . -vr o .1 ; 0,0.) O , 0.1 



SO-Na'' pôle + \ ' 



(3) NaOH-t-SOM\a^ j 



SO*Na^ pôle + ) 



0,10 — o,o5 = o,o5, 



