SÉANCE DU U MAI 1903. IIl5 



accroît la force de l'élément (3), qui devient i,33; ainsi que celle de l'élé- 

 ment (i) qui devieiil 1,22. A ce moment, on devrait fiure le calcul comme 

 avec le zinc : i,3o — 0,06 = 1,27 : valeur voisine en effet de 1,22. 



» Avec les électrodes d'aluminium on réaliserait donc, suivant la période 

 de l'expérience, soit le même calcul qu'avec le platine, soit le même calcul 

 qu'avec le zinc. Mais le calcul relatif au dernier cas est moins certain 

 pour l'aluminium, la composition des liquides ayant été modifiée par 

 l'effet prolongé de l'endosmose à travers les vases poreux. 



» 11. Électrodes de nickel : 



(I) SO'tPH-NaOH i -'" 



SO*H^pôle+ 1 •••■ '''°" 



SO'Na>ô!e+ \ <^'°"" 



(3) NaOIl+SO'H- j 



SO^N'a^ pôle -h j °' 



» On a 



0,011 — (o,o3 — 0,002 =) 0,028, soit — 0,017 



ce qui vérifie la loi; sauf réserve, à cause de la petitesse des nombres ob- 

 servés. D'ailleurs, si l'on attend trop longtemps avant de fermer le circuit 

 pour faire les mesures, les pôles de l'élément (i) s'intervertisseilt. Je 

 donne cependant ces résultats pour ne rien omettre des mesures obser- 

 vées. Il est difficile d'ailleurs d'avoir du nickel bien pur. 



» Avec les métaux qui suivent, l'inversion des pôles pour l'élément (i) 

 se produit dès le début. Voici les chiffres obtenus : 



» 12. Électrodes de cadmium : 



Première Deuxième 



expérience. expérience. 



(1) SO'lI--+-NaOiI i '■''" "'•",. 



.., ^,, ., / 0,09 0,04^ 



NaOH pôle -t- ( ^ 



(2) SO*H2+SO*Nq2 \ 



SOSNa^pàle+ j '''"^^ "'°^9 



(3) iNaOH + SOnXa^ ) 



., „,, ., ■ 0,02 0,002 



NaOH pôle+ ) 



» On a dès lors (première expérience) : 



0,09 — o,oy5^o,oi5 et o,o45 — o,o5i = — 0,006, 



valeurs approximativement conformes à la loi. 



M Les électrodes de cadmium et de nickel ont donné des résultats sujets 

 à discussion, à cause de la polarisation presque immédiate des éléments de 



