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l'équalion 



» Il y a lieu de remarquer que, si la température est très élevée, la 

 réaction peut devenir oxydante comme dans le cas d'une solution étendue, 

 mais ici cela semble résulter de l'action de la baryte sur les polysulfures. 



" L'étude de l'électrolyse du sulfure de baryum nous a conduits à de 

 nombreux essais; nous en donnerons deux à litre d'indication. 



» Expérience I. — Nous nous sommes servis d'une solution de sulfure de baryum 

 telle que i''™' correspondait à 22''°''', 9 de solution décinormale d'iode : soit une teneur 

 de 297S de sulfure de baryum hydraté par litre (BaS, 5H-0). 



« L'électrolyse fut faite dar^s un vase en fer servant de calliode et renfer- 

 mant 900''°'' de liquide. L'anode était formée d'une lame de platine de i"*'" de côté, 

 soit 2''"'' de surface totale. 



» L'intensité du courant fut maintenue à 10""^, ce qui correspondait à 



Da =: S""'? par décimètre carré et Dr r= i-'"n',6 par décimètre carré. 



» La tension aux bornes resta constante aux environs de P°'',io et la température 

 fut maintenue à 6o°-65°. 



)) Après 2 heures et demie la teneur de la solution avait à peine varié; i"^"' cor- 

 respondait à 22,3 d'iode, soit 289s de sulfure par litre. La peite était donc de -s, 2 au 

 lieu de io4s demandés par la théorie. L'opération n'a donc donné aucun résultat 

 sensible, la réduction représentant 98 pour 100 de la quantité d'électricité fournie à 

 l'électrolyseur. 



» Exemple II. — Cet essai a été fait en vue d'étudier la réduction par la méthode 

 d'OEtle! ; il a été conduit de la même façon que l'électrolyse du sulfure de sodium et 

 dans le même appareil, tenant 125''"' d'une solution, dont i""" correspondait à 28,2 

 de solution décinormale d'iode, soit Soos par lilie du sulfure liydiaté. 



» L'intensité du courant de 5'""P correspondait à 



D« = De r^ 7"™!' par décimètre carré. 

 « Les résultats de cet essai figurent dans le Tableau ci-dessous. 



Eleclrolyse du sulfure de baryum sans diapliragme. 



