SÉANCE DU l8 MAI igo5. 1 I97 



» Au bout de I heure de marche, par suite du dégagement gazeux, insignifiant et 

 du manque d'agitation du liquide, une légère couche de soufre se dépose sur l'anode, 

 le voltmètre et l'ampèremètre se mettent à osciller fortement, il y a formation de pro- 

 duits d'oxydation qui, insolubles, se déposent sur l'anode. Le dispositif ne permettant 

 pas l'agitation, le sens de la réaction change. Au lieu de séparer le soufre, on provoque 

 l'oxydation du. sulfure en même temps que la réduction diminue, au bout de 2 heures 

 elle n'est que de 46, o pour 100, la tension aux bornes étant supérieure à 3^°''^ 



)i A la fin de la première heure, 1^°'' de solution correspondait à 18,9 d'iode déci- 

 normal, soit 2455 de sulfure hydraté par litre. La perte correspondait à 68,9 au lieu 

 de 24°, 2 exigés par la théorie. La réduction moyenne était de 71,6 pour 100. 



» Remarques et conclusions. — La plupart des remarques que nous avons 

 faites au sujet de l'éleclrolyse des sulfures alcalins Qoc. cit.) s'appliquent 

 d'ailleurs à l'éleclrolyse des sulfures alcalino-terreux. C'est ainsi que l'on 

 peut utiliser comme anode : le platine, le fer, le nickel, etc. 



» Le charbon se comporte également bien; mais si, pour une raison 

 quelconque, la réaction devient oxydante, elle se complique alors du fait 

 d'une légère attaque de l'électrode; le plomb peut également, dans cer- 

 tains cas, se recouvrir de peroxyde. Le cuivre agit comme anode soluble. 



» L'addition de chlorure de sodium ne modifie pas la marche générale 

 de l'opération, mais dans ces conditions le fer et le nickel se comportent 

 comme anode soluble. 



» La baryte étant, dans les conditions indiquées, sans action sur les 

 polysulfures, nous avons cherché si l'électrolyse du sulfure de baryum 

 sans diaphragme ne pourrait constituer un mode de préparation de cette 

 base, en diminuant ou supprimant la réduction des polysulfures. 



» L'augmentation de la densité de courant cathodique est sans intérêt, 

 l'effet étant peu sensible et n'étant pas en rapport avec l'élévation de 

 tension aux bornes et par conséquent avec l'augmentation de dépense 

 d'énergie. 



» D'autre part, l'addition de chromate, qui donne des résultats si inté- 

 ressants dans la fabrication des chlorates, ne peut malheureu.sement être 

 employée dans le cas présent. » 



CHIMIE. — Sur un nouveau procédé pour le dosage des corps halogènes dans 

 les composés organiques. Note de MM. H. Baubigny et G. Chavanne, 

 présentée par M. Troost. 



« Les deux modes analytiques employés pour le dosage du chlore, du 

 brome et de l'iode dans les matières organiques reposent : l'un, sur l'oxy- 



C. R., 1903, I" Semestre. (T. CXX.VVI, N" 20.) l55 



