1244 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» D'où résulte 



ô-n . 



<o. 



dp d'Y) d'X"- ôp' 



» Si l'on exprime, en fonction de H et de ses dérivées partielles, la capa- 

 cité calorifique à pression constante ou à volume constant du système, son 

 coefficient de compressibilité isotherme ou adiabatique, on arrive, eu égard 

 aux inégalités qui précèdent, aux conclusions suivantes : 



» Ces paramètres physiques sont essentiellement positifs : la capacité 

 calorifique est plus grande à pression constante qu'à volume constant; le 

 coefficient de compressibilité isotherme est plus grand que le coefficient 

 de compressibilité adiabatique. 



» Des équations (t) et (2) on tire 



,„ dm j^ , dm , 

 -rfS = ^ r/T + ^^4,, 



» Multipliant la première de ces équations par dT, la seconde par dp, et 

 ajoutant membre à membre, il vient, d'après (4), 



dp dç — dJ dS <^ G. 



M Celte dernière inégalité permet de formuler, d'une manière nette et 

 précise, les lois qu'on appelle lois du déplacement de l' équilibre. 

 • » Si l'on suppose que dp ou di> soit nul, dT et r/S ou bien dT et 

 rfQ = T f/S sont de même signe. 



» Dans un élément de transformation réversible qui s'exécute à pression 

 constante ou à volume constant, la température du système augmente ou 

 diminue suivant que ce système absorbe ou dégage de la chaleur. 



» Si l'on suppose que dT ou dS soit nul, dp et dv sont de signes 

 contraires. 



)) Dans un élément de transformation réversible qui serait isothermique ou 

 adiabatique, le volume du système augmente ou diminue suivant que la pres- 

 sion supportée par le système diminue ou augmente. » 



