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ACADÉMIE DES SCIENCES. 



la proportion maximum de l'hydrogène atmosphérique com|)atible avec 

 mes déterminations, ainsi que d'ailleurs avec celles de lord Rayleigh 

 (0,00006). » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la décornposilion du carbonate de lilkium 

 par la chaleur. Note de M. P. Lebeac, présentée par M. H. Moissan. 



« Le carbonate de lithium a été surtout étudié par M. Troost, qui en a 

 décrit les principales propriétés tians son important Mémoire sur le lilhium 

 et les sels de lithine ('). Il a insisté particulièrement sur la décomposition 

 de ce carbonate sous l'action de la chaleur. Cette décomposition commence, 

 d'après ce savant, bien avant la température de fusion et se poursuit en- 

 suite d'abord rapidement, puis plus lentement. En maintenant le sel pen- 

 dant I heure à la température la plus haute que peut fournir la lampe- 

 forge de Deville, M. Troost put chasser les \ de l'acide carbonique, mais, 

 dans aucun cas, ne put réussir à le décomposer complètement. 



» Nous avons repris l'étude de cette action de la chaleur sur le car- 

 bonate de lithium en nous plaçant dans des conditions différentes et dans 

 le but d'obtenir l'oxyde de lithium anhydre. 



1) Le carbonate de lilliium pur était placé dans une petite nacelle de plaliiie dispo- 

 sée dans l'intérieur d'un tube de porcelaine, dont l'une des extrémités était fermée et 

 l'autre était en communication avec une trompe à mercure munie d'un tube baromé- 

 trique. La partie du tube contenant la nacelle était cliaufTée à l'aide d'un petit four 

 électrique à résistance de M. Gharpy. Un rhéostat intercalé dans le circuit de ce four 

 permettait de faire varier la température ou de la maintenir constante pendant un 

 temps donné. La température était évaluée au moyen de la pince tliernio-éleotrique. 



» Après avoir fait le vide dans l'appareil, nous avons cliaufTé progressivement. Au 

 dessous de 600°, il ne se produit aucune dépression de la colonne de mercure, le vide 

 se maintient parfaitement. Un peu au-dessous de ce point la dissociation commence. 

 Nous donnons ci-dessous les pressions observées jusqu'à 1000". 



Température. 



58o".... 

 610 . . . . 

 62 o . . . . 

 64o . . . . 



Pression 



en millimètres 



de mercure. 



710 . 



740 



770 



O 

 1 



3 



8 

 16 

 19 



23 



Température. 



800°. . . 

 83o . . . 

 84o . . . 

 860 .. . 

 890 .. . 

 930 . . . 



Pression 



en millimètres 



de mercure. 



29 



34 



37 



4« 



5o 



61 



1000 91 



(') Troost, Annales de Chimie et de Pliysi(iue. 3" série, t. Ll, p. 129. 



