SÉANCE DU 25 MAI 190.3. 1257 



» Vers 1200° la pression atteint environ 3oo™™. En raison de cette dissociation 

 relativement facile du carbonate de lithium, il nous semblait possible de réaliser la 

 préparation de l'oxyde de lithium. Pour cela il suffisait de soumettre le carbonate de 

 ce métal à l'action d'une température supérieure à 600°, en ayant soin d'éliminer 

 l'anhj'dride carbonique libéré d'une façon continue à t'aide de la trompe. 



» Dans un premier essai, nous avons opéré sur une quantité exactement pesée de 

 carbonate de lithium, et assez faible pour permettre de recueillir commodément le 

 gaz carbonique. Nous employions 08,2276 de carbonate; après une heure de chauffe 

 à 1000° le vide se maintenait dans l'appareil. Le gaz recueilli occupait un volume qui, 

 ramené à 0° et 76'^"', correspondait à 66'^"'', 53, soit en poids à os,i3i2 d'anhydride 

 carbonique. Le poids de carbonate utilisé aurait donné théoriquement O", i353. Nous 

 pouvions donc arrêter l'expérience. Après refroidissement, la nacelle retirée du tube 

 était absolument vide et nullement attaquée. L'oxyde de lithium produit avait donc 

 été complètement volatilisé; nous avons en effet constaté que sa vapeur avait forte- 

 ment corrodé la couverte du tube et s'était combinée avec elle. Un autre essai, fait sur 

 une quantité de matière plus considérable, nous a donné les mêmes résultats. Enfin, la 

 dissociation du carbonate se produit également bien dans un courant de gaz hydro- 

 gène et permet de réaliser en peu de temps, à 1000°, cette volatilisation apparente du 

 carbonate de lithium. 



» Sous l'action de la chaleur, le carbonate de lithium commence donc à 

 se décomposer vers 600", et déjà à celte température l'oxyde de lithium 

 possède une tension de vapeur telle, qu'il peut être complètement volati- 

 lisé. Cette propriété éloigne le carbonate de lithium des autres carbonates 

 alcalins. D'autre part, sa fusibilité et la volatilisation de la lithine anhydre 

 provenant de sa décomposition lui assigne un rôle chimique différent de 

 celui des carbonates alcalino-terreux et en particulier du carbonate de 

 calcium qui se dissocie dans des conditions de température comparables, 

 mais qui est infusible et laisse un oxyde fixe. En effectuant la dissociation 

 du carbonate de lithium en présence de différentes substances, on peut 

 obtenir, avec la plus grande facilité, ainsi qu'il résulte de nos premiers 

 essais, un certain nombre de composés nouveaux, dont l'étude viendra 

 augmenter nos connaissances encore peu étendues sur les propriétés des 

 oxydes alcalins anhydres. 



» Nous avons pu observer que, par suite de ce phénomène de volatili- 

 sation apparente du carbonate de lithiimi, ce corps se comporte comme 

 un minéralisateur vis-à-vis d'un très grand nombre de corps. Nous pour- 

 suivons nos recherches dans cette voie. » 



C. R., 1903, i" Semestre. (T. CXXXVI, N° 21.) 



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