SÉANCE DU 25 MAI igoS. laSg 



A la fin de l'opération la force contre-électromolrice était de o'°",6. La température 

 est restée constante aux. environs de 65°. 



» Nous avons recueilli, dans le compartiment cathodique, 8788 de baryte, soit une 

 aut^mentalion de 838. La quantité qui aurait dû être obtenue théoriquement étant 

 de 1080Ï, le rendement n'était donc que de 8, i5 pour 100. Le liquide anodique pris en 

 masse donna au contraire 8ios de baryte, soit 7,5 pour 100 de la théorie. La produc- 

 tion totale de 8y3s de baryte correspondait à un rendement de83,i5 pour 100. Si 

 l'on considère la baryte contenue dans les interstices du poreux et celle restant en 

 solution dans les SSoo""'' d'eaux mères du liquide anodique, on voit que le rendement 

 est sensiblement théorique. 



» En ramenant à la quantité d'énergie fournie à l'appareil, on trouve plus de 2''s de 

 baryte par kilowattheure. 



» Dans l'essai précédent la tension aux bornes était encore relativement élevée par 

 rapport à celle constatée d'une façon générale dans nos essais. L'expérience suivante, 

 faite dans le but d'étudier un diaphragme de nature spéciale, nous a donné des résul- 

 tats intéressants. 



)) Le vase poreux méplat contenant .^oo"""' d'une solution de baryte à 43^,5 par litre 

 renfermait une cathode de (i3 x iS)"^'"', de chaque côté du poreux se trouvait une 

 anode de (i3 X17)""' plongeant dans 1175"'"' d'une solution de sulfure à 8776 par litre. 

 Avec une intensité de io-'^p, la tension aux bornes s'est maintenue pendant 4 heures 

 entre i^°^^,5 et i^°'',6. La densité de courant était dans ce cas, il est vrai, assez faible, 

 puisque l'on avait 



Da = 2"™r par décim. carré et Dc^ a""!' par décim. carré. 



» D'une façon générale, avec le dispositif employé dans le premier essai, avec une 

 densité de courant anodique de 4°"°^ à 5"™? par décimètre carré et une densité de cou- 

 rant cathodique environ moitié, on obtient de i™",7 à i'""", g comme différence de 

 potentiel aux bornes. D'ailleurs, comme nous l'avons fait remarquer à propos de 

 l'électrolyse du sulfure de sodium ('), en raison de la faible tension de décomposition 

 des sulfures, la résistance du diaphragme a une importance très marquée. 



» Remarques el conclusions. — Les remarques que nous avons faites au 

 sujet de l'électrolyse du sulfure de baryum sans diaphragme s'appliquent 

 également au cas présent. 



» L'addition de chlorure de baryum ou d'un chlorure alcalin soit dans 

 un compartiment, soit dans les deux, ne modifie pas la marche générale de 

 l'opération. Dans le compartiment cathodique le sulfure peut être remplacé, 

 comme nous venons de le voir, par le chlorure; il peut l'être également, 

 comme dans les exemples précités, par une solution de baryte ou parles 

 eaux mères d'une opération précédente. 



(') Comptes rendus, t. CWXVl,p. ii34. Voir au sujet de ioxydation du sulfure 

 de sodium par électrolyse : Scheurer-Kestner, Bull. Soc. chim., 2" série, t. XXXVI, 

 p. 46, et 3= série, t. XVII, p. 99. 



