SÉANCE DU 2 JUIN ipo.S. rSaS 



tion les unes avec les autres. Pour résoudre la question, je me suis astreint 

 à n'opérer que sur des solutions prépHréesà des températures notablement 

 inférieures à 126°. Si l'on prépare, en effet, ces solutions aux tempéra- 

 tures supérieures, on peut supposer que la transformation en iodure jaune 

 étant effectuée, persistera au-dessous de cette température dans la dissolu- 

 tion puisque la variété jaune peut exister plus ou moins longtemps aux 

 plus basses températures ('). Les conclusions tirées d'expériences faites 

 sur des solutions ch;udTées au delà de 126" seraient donc Ulusoires. Il en 

 serait de même si les solutions étaient préparées à feu nu : l'intermédiaire 

 d'un bain à température inférieure à 126" est indispensable (-). 



» On peut faire soi tir l'iodure mercurique solide de ses solutions, soit 

 par évaporalion d'une solution quelconque, soit par refroidissement d'une 

 solution saturée. 



» I. E\aporalioii des solutions d' iodure mercurique. — 1° Ce quejai trouvéde plus 

 sûr et de plus facile est d'opérer sur de très petites quantités de solution : on diminue 

 ainsi les chances de contact accidentel avec les poussières d'iodure mercurique et 

 l'on peut obtenir des cristaux isolés. Il est facile aussi de produire une évaporation 

 très rapide. Pour réaliser les expériences, je détermine l'évaporalion dans de petits 

 verres de montre posés sur l'orifice de vases qu'ils ferment incomplètement. Ces 

 vases contiennent les liquides bouillant aux températures très inférieures à 126° et 

 dont la vapeur servira à les chauffer : alcool métliylique, acétone, alcool élliylique et, 

 le plus souvent, eau. Après quelques minutes, le verre a pris la température de la 

 vapeur ; j'y laisse tomber quelques gouttes de la solution d'iodure rouge cristallisé. 

 Aussitôt que la solution touche le bord du verre de montre, elle glisse, en s'évaporant, 

 vers le fond, y laissant un dépôt toujours formé de très petits cristaux jaunes ortho- 

 rhombiques, que l'on peut conserver très longtemps (pendant des mois), en retour- 

 nant le verre de montre et le plaçant dans l'obscurité. J'ai répété l'expérience sur plus 

 de soixante dissolvants dont on trouvera ailleurs la nomenclature et que j'ai choisis 

 parmi les composés de fonctions chimiques les plus variées ; hydrocarbures et dérivés 

 halogènes, alcools, éther-oxyde, éthers-sels, aldéhydes, cétones, acides, anhydride, 

 phénols, aminés, hydracides, etc. 



» Outre ces dissolvants liquides j'ai employé des dissolvants solides volatils dont le 

 point de fusion est inférieur à 126°, tels que le thymol, l'hydrate de chloral, le naph- 

 laléue. Toutes ces dissolutions abandonnent par évaporalion des cristaux jaunes qui se 

 transforment plus ou ujoins lentement en cristaux rouges. Cette production rapide de 

 cristaux jaunes n'est pas empêchée par la présence préalable d'un cristal rouge, car ils 

 se développent bien plus rapidement que lui par l'évaporation de la solution. 



{ ' ) Comptes rendus, t. CXXXVI, p. 889. 



(^) Les expériences intéressantes et variées de MM. Kastle et Clerc {American 

 chemical Journril, t. XXU, p. 473) et de MM. Kastle et Reed {American chemical 

 Journal, t. XXVU, p. 209) ne sont pas à l'abri de cette cause d'erreur. 



