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» J'ai employé aussi des solutions faites par les bases pyridiques et quinoléiques 

 susceptibles de former avec l'iodure mercurique des combinaisons moléculaires disso- 

 ciables. Ces solutions incolores donnent par évaporation, à iOO°, d'abord une couche 

 solide incolore qui perd peu à peu la base volatile; le dépôt jaunit de plus en plus et 

 laisse des cristaux jaunes qui ultéiieurement peuvent se transformer en louges. 



» Du reste cette production de cristaux jaunes peut s'ett'ectuer à toute température : 

 à 46° dans une solution de sulfure de carbone, à 35° dans une solution d'éther, à — a^" 

 au contact du chlorure de niéthyle, à — 75° dans un verre de montre où l'on a mis de 

 l'iodure roui;e. de réllier et de la neige carbonique. 



» 2° On peut observer autrement l'effet de l'évaporation en mettant dans un tulje 

 de i5"'™ de diamètre une solution saturée d'iodure rouge de mercure dans un dissol- 

 vant volatil, étlier, sulfure de carbone, acétone, alcools, etc., et |)laranl le tube dans 

 un bain à une température un peu supérieure au point d'éljullition du dissolvant. 

 L'évaporation superficielle du liquide donne toujouis lieu à un dépôt annulaire de 

 cristaux jaunes qui se produit même lors(iu'il 3 a au fond du tube un excès d'iodure 

 rouge. 



» II. liefroidissemenl des solutions d'iodure mercurique. — Je me suis servi de 

 tubes très étroits, maintenus horizontalement pour gêner les mouvements de convec- 

 lion du liquide et empêcher le transport des particules solides, et j'ai opéré sur des 

 dissolvants, solutions salines, composés non volatils qui ne se prêtaient pas à l'obser- 

 vation par la méthode de l'évaporation. Tous ces dissolvants, dont on trouvera l'énu- 

 méralion ailleurs, ont donné des solutions d'iodure mercurique qui par refroidissement 

 abandonnaient toujours des cristaux jaunes susceptibles de se transformer plus ou 

 moins vite en cristaux rouges. 



)) J'ai poursuivi l'étude du phénomène aux basses températures d'ébuUition du chlo- 

 rure de méthyle — i[\°, bouillie d'acétone et de neige carbonique — 80" et même de 

 l'air liquéfié. Les solutions d'iodure mercurique dans les alcools éthylique et amylique 

 saturées à 78° et à 100° retirées de l'air liquide après un séjour de i5 minutes étaient 

 liquides et jaunes et ont donné par réchaullèment des cristaux jaunes ; les solutions 

 dans l'anhydride acétique et le chloroforme retirées du bain d'air liquide étaient 

 solides, la masse jaunâtre devenait de plus en plus jaune à mesure que les tubes se 

 réchaufTaient, puis le dissolvant en fondant abandonna des cristaux jaunes. Les solu- 

 tions dans l'acétone, l'acétylacétone présentèrent des particularités remarquables que 

 je signalerai ultérieurement et finalement donnèrent comme les autres des cristaux 

 jaunes transformables en iodure rouge. 



» Ces expériences permeltent donc de formuler cette conclusion de mes 

 expériences antérieures et actuelles : les deux espèces de changements d'état 

 de l'iodure mercurique rouge, soit par volatilisation soit par dissolution, 

 amènent ce corps à la variété instable jaune, même lorsqu'ils sont effectués 

 aux températures oii l'iodure rouge est la figure d'équilibre stable, si basse 

 que soit la température. » 



