l334 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Le liquide qui s'est séparé a une rlen-iilé voisine de •?.; il n"a pu être distillé 

 sans décomposition, même dans le vide. Son point d'ébuUition, déterminé par un arti- 

 fice dû à M. Sanson et consistant à opérer sous une épaisse couche d'eau, se trouve au 

 voisinage de 80°; ce liquide estsoluble dans la plupart des solvants organiques. 



» Nous avons caractérisé ce produit par les réactions suivantes : 



» 1° Action du brome. — Du brome, étalé en couche mince sous l'eau, reçoit les 

 produits qui se dégagent dans la préparation précédente : nn bruit strident, dû à la 

 combinaison, permet de suivre la réaction : on obtient un corps solide blanc cristallisé, 

 fondant à 55°. Ce corps peut être, ou bien CBr'=: CBr^ si l'on a préparé CBr = CBr 

 ou bien CHBr-— CBr' si l'on a préparé CH = CBr (hypothèse peu probable puisque ce 

 corps est gazeux) ou si l'alcool a entraîné avec lui CHBr:=CBr^ initial; or CBr* et 

 C'HBr^ fondent à o5°-56°. Nous avons démontré qu'il s'est formé du C^Br*; pour cela, 

 le produit obtenu est mis en solution alcoolique qu'on amène à sursaturation, puis 

 qu'on divise en deux portions; l'une reçoit un cristal de C-Br', l'autre un cristal 

 de C^HBr»; la première seule cristallise, en donnant de petites lamelles (C^HBr' cris- 

 tallise en aiguilles). Le liquide étudié contenait donc l'acétylène bibromé CBr ^ CBr. 

 (Il ne fallait pas s'attendre à obtenir C^Br', qui ne se forme pas par action du Br sur 

 CBr'-.) 



» 2'' Action de l'iode. — Une solution alcoolique d'iode, traitée comme ci-dessus, 

 laisse déposer lentement de belles aiguilles incolores, se colorant peu à peu à la 

 lumière en violet; ces aiguilles fondent à gS^-gô" et sont constituées par C'Br^P, 

 comme le montre le dosage d'halogène total. 



» 3» Action de l'oxygène humide. — L'action de l'oxygène (ou de l'air) en pré- 

 sence d'eau est extrêmement violente; même sous l'eau, le contact du liquide et de 

 l'air arrivant par un tube capillaire s'accompagne d'un bruit strident. Pour modérer 

 la réaction, on dilue le produit dans de l'éther qu'on étale en couche mince sur de 

 l'eau; celle-ci se charge de HBr et d'acide oxalique, caractérisé par la formation et 

 l'analyse de son sel de Ca [o5,i^36 de ce corps donne une liqueur contenant os,i448 

 de C'0*H',2tl*0 (Théorie oS, 1/498)] ; il se produit en outre un liquide brome extrê- 

 mement irritant, non encore étudié; la formation de HBr et de C-O'H' s'explique 

 facilement par la série de réactions suivantes : 



CBrsCBr Oxyg COBr — COBr H^O aHBr -1- CO(OH) -= CO(OH) 

 et vient confirmer la formation de CBr ^ CBr. 



» Ce liquide est peu stable, comme nous l'a montré l'expérience suivante : un appa- 

 reil formé d'un tube à essai muni à sa partie inférieure d'un tube capillaire à robinet 

 avait contenu du CBr ^ CBr et avait été vidé dans une atmosphère d'azote; du 

 liquide restait dans la partie capillaire; il s'enflamma quand on le mit au contact de 

 l'air : flamme rougeâtre, abondant dépôt de charbon et formation de HBr; la flamme 

 se propagea lentement dans le tube, en laissant derrière elle un dépôt de charbon (dé- 

 composition par la chaleur), et, quand elle arriva dans la partie large de l'appareil, 

 celui-ci fut détruit par une ex|)lo.sion d'une violence extrême. L'inflammation spon- 



