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» L'élément A + AB, constitué par les deux dissolutions A et AB, ayant 

 une force £,, 



M Et l'élément B + AB, constitué par les degx dissolutions B et AB, ayant 

 une force i.,, 



)i On observe la relation : E = e, + e,- 



)) Les expériences qui suivent montrent dans quelles limites cette loi 

 .1 pu être vérifiée : en opérant soit avec deux sels chimiquement neutres, 

 soit avec un acide et un sel, une base et un sel, les acides et les bases 

 appartenant aux groupes des acides forts et des bases fortes, ou des acides 

 faibles et des bases faibles; 



» C'est-à-dirje les sels formés appartenant soit au groupe des sels simples, 

 soit au groupe des sels doubles, sensiblement stables en présence de l'eau, 

 soit au groupe des sels simples dissociables par l'eau d'une façon plus ou 

 moins complèle en acide et base, et à celui des sels doubles dissociables en 

 sels simples. 



» On sait que ces distinctions, qui résultent d'une façon très nette des 

 mesures et théories therraochimiques ('), ont été traduites, dans un lan- 

 gage inverse en Éleclrochiniie, par le nombre inégal des ions réputés libres. 



» Les conséquences de ces deux ordres de théories, thermochimiques 

 ou électrochimiques, en ce qui louche la force relative des acides et des 

 bases, sont d'ailleurs identiques. Elles sont fort importantes quand il s'agit 

 dp rechercher l'origine des énergies dépensées dans les tiavaux électroly- 

 tiques extérieurs de la pile, et notamment pour reconnaître si ces énergies 

 sont tirées des réactions chimiques intérieures de la pile, ou bien emprun- 

 tées aux milieux ambiants. Il y a d'ailleurs toujours courant avec ces diffé- 

 rentes piles. 



» J'ai également examiné le cas des piles d'oxydation. 



)) J'ajouterai que la relation générale qui précède cesse d'être applicable réguliè- 

 rement, lorsqu'il se produit aux. électrodes des gaz, ou des précipités, métaux ou 

 oxydes notamment : ce qui arrive, par exemple, lorsque des électrodes de zinc se 

 trouvent en contact avec des sels de cuivre, des électrodes de mercure en contact avec 

 des sels de cuivre, ou bien encore des électrodes de zinc en contact avec des acides et 

 surtout avec des liqueurs alcalines. 



» Les conditions où les mesures exactes des forces électromotrices peuvent être ob- 

 tenues exigent beaucoup d'attention, à cause de la polarisation plus ou moins rapide 

 des électrodes; elles ont été définies avec soin dans nies précédents Mémoires. Je mon- 



(') Essai de Mécanique c/iirniqiie, t. II, p. 196 et suiv.; p. 276 et suiv., 1879. 



