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ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Cependant les forces électromotrices du système A -t- B sont souvent con- 

 sidérables. Il résulte de ce rapprochement que le courant et le travail électro- 

 1\ tique extérieur de ces y)iles empruntent surtout l'énergie nécessaire pour 

 les entretenir aux milieux ambiants. Voici maintenant mes observations : 



)) 13. NaCl = A; NaOH = B. — Même ion basique. 



» 2 électrodes de platine : 



A4- B 



0,38 (A-+-) 



A + AB 



0,3; (Ah-) 



B-+- AB 



0,01 (B-i-) 



0,3- — 0,01=0,36; loi vérifiée. 



» 2 électrodes de cuivre : 



0.08 (A -t-) I 0,09 (A +) I o,oo5(AB-t-) 

 0,09-1-0,005 = 0,095; loi vérifiée. 



)) 14. AmCl = A; AzH^=B. 

 » 2 électrodes de platine : 



A-hB 



o,3o (A-t-) 

 ■ 0,28 ■ 



» 2 électrodes de zinc : 



A-h AB 



0,^8 (A -h) 



B-1- AB 



0,02 ( AB -t-) 



0,02 ^o,3o; loi vérifiée. 



0.22 (A-t-) I o,i85(A-^) I 0,047 (AB-H) 

 o, 1 85 -t- o,o47 = 0,232; loi vérifiée. 



» 2 électrodes de cuivre : 



0,27 (A-H) I 0,28 (A-H) I 0,02 (B-i-) 

 0,28 — 0,02=0,26; loi vérifiée. 



» T.a presque identité de la force électromotrice du système A -H AB 

 avec celle du système A -h B, comparée avec les très petites valeurs de 

 B -+- AB, dans les piles constituées par la réaction d'une base sur son sel 

 neutre mérite attention. Il en résulte, en effet, que l'mfluence de la base 

 sur la force électromotrice de son sel neutre, influence très notable surtout 

 avec des électrodes de platine, s'épuise dans la formation du mélange AB ; 

 un excès de la base devenant presque inactif à cet égard. 



