SÉANCE DU 8 JUIN igoS. 1 3^7 



.. 15. AmCl = A; NaOH = B. 

 » 2 électrodes de platine : 



A + B A + AB B-t-AB 



o>'°'",25 (A +) 0,23 (A. -f-) 0,07 (AB+) 

 0,32 -h 0,07 = o, 29 (nombre voisin de 0,33). 



» 2 électrodes de zinc : 



o'"'',3i I G, 30 I o, i3 

 o,30 -4- o, i3 = 0,33 ; loi vérifiée. 



I) 2 électrodes de cuivre : 



o™",o9(A-f-) I 0,24 (A -H) I u,i5{B+) 

 0,24 — 0,15 = 0,09; loi vérifiée. 



» Dans le système 15, la réaction A + B est exothermique, AzH^ étant 

 déplacée par NaOH avec dégagement de -+- 1*^"', 3 ; ce qui le distingue des 

 systèmes 13 et 14. 



V. Cinquième famille. — Sels doubles stables dans l'état dissous. 



» Les sels doubles sont formés en génénil avec dégagement de chaleur 

 dans l'état solide; dégagement considérable pour certains cas, faible pour 

 d'autres. Mais dans la plupart des cas la Thermochimie établit qu'ils sont 

 dissociés par l'action de l'eau qui les dissout; de telle sorte qu'il ne subsiste 

 plus guère dans cet état que des sels simples simplement mélangés (sauf 

 quelque petite portion combinée). Dans les systèmes dissous de cette 

 espèce, les ions de chaque sel se manifestent surtout comme séparés, lors 

 de l'électrolyse. 



» Cependant il existe un certain nombre de sels doubles stables, même 

 dans les dissolutions étendues, et susceptibles dès lors de donner lieu à des 

 dégagements de chaleur notable par le mélange de ces dissolutions. Tels 

 sont en particulier les cyanures doubles, les chlorures doubles du mercure et 

 du potassium et divers autres, dont j'ai fait ailleurs une étude approfondie. 

 Pour les sels de ce genre, la conductibilité électrolytique met en évidence 

 des ions complexes, ultérieurement dissociables d'ailleurs. Leur examen m'a 

 paru mériter d'être approfondi, pour bien défmir l'étendue de la loi que 

 j'étudie en ce moment. J'ai choisi les composés suivants, comme typiques. 



