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M Celte valeur est très voisine de o, i3; le faible écart pouvant tenir à 

 l'action propre du platine sur l'eau oxygénée. 

 1) 2 électrodes de mercure (viise poreux): 



o^'"',23(B+) ! o,i9(AB-i-) I o,o4 (B+) 

 o, 19 -t- o,o4 ^=: 0,23 ; loi vérifiée. 



» 2 électrodes de cuivre : 



„voi. ,-,(H-i-) 1 o,o3(ÂR+) 1 (),i5(B + ) 

 o, i5 -)- o,o3 rrz o, 18 ; loi vérifiée. 



)> T/ensennble de ces expériences vérifie la loi générale relative à la 

 comparaison des systèmes d'électrolytes normaux, c'est-à-dire conformes 

 au type salin ordinaire et constitutifs des piles à deux liquides : 



A-t-B; A + AB; D + AB. 



» La relation concernant l'union des acides et des bases, établie par mes 

 expériences antérieures, représente un corollaire intéressant de la loi 

 générale. 



» Les développements qui précèdent montrent que cette dernière loi 

 est indépendante de l'origine iheruiochimique de la force électromotrice 

 des familles de piles constituées par des systèmes salins. Celte origine paraît 

 au contraire jouer un rôle capital lorsqu'il s'agit de l'intensité des travaux 

 extérieurs et spécialement des électrolyses que les piles sont susceptibles 

 de développer. 



» Ainsi, avec les piles à deux liquides, l'énergie dépensée pour les tra- 

 vaux extérieurs d'éleclrolvse | eut être fournie par les réactions chimiques 

 accomplies entre l( s liquidesinlérieurs etdansl'épaisseur de la paroi du vase 

 poreux en particulier; c'est-à-dire indépendamment des réactions accomplies 

 aux dépens des électrodes, entre lesquelles on mesure la force éleclromo- 

 Irice. Cette distinction est capitale et elle est établie |)ar les trois séries 

 d'expériences que j'ai exposées depuis deux années : les unes effectuées 

 en faisant agir les acides sur les bases ('), les autres en déterminant une 

 oxydation entre les composés dissous (-), toujours sans faire intervenir 



(') Ann. de Chim. et de Phys.. 7" série, t. XXVII, p. 238. 

 ('■') Ibid., p. 289 et suiv. 



