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forme une masse blanche, cassante, d'aspect métallique et fusible au 

 rouge. 



» Les ailleurs qui ont décrit des arséniures de cuivre, préparés par combinaison 

 directe des deux éléments, ont obtenu des corps dont la composition variait avec les 

 conditions de la réaction. 



» Quand on opère dans la vapeur de soufre à 440°, l'arsénlure formé cristallise, et 

 tout le cuivre se transforme en arséniure, si l'on prolonge l'opération suffisamment 

 longtemps. La préparation est des plus aisées, il suffit de placer dans un tube de verre, 

 traversant la bouteille à soufre et parcouru par un courant de gaz carbonique, une 

 nacelle de porcelaine remplie d'arsenic sublimé et, à la suite, une seconde nacelle 

 contenant du cuivre réduit par l'hydrogène. 



» L'arséniure ainsi produit a pour formule Cu^ As- (') ; il a même composition que 

 le composé obtenu par Reinsch en traitant par le cuivre métallique une solution 

 chlorhj'drique d'acide arsénieux, seulement il se présente en cristaux bien nets, tandis 

 que le corps de Reinsch est constitué ])ar une poudre grise amorphe (-). L'arsé- 

 niure Cu'As- est gris d'acier, un peu bleuté; il a l'éclat métallique. M. de Schulten, 

 qui a bien voulu examiner ces cristaux, a trouvé qu'ils appartiennent au système 

 cubique; ce sont des octaèdres combinés au dodécaèdre rhomboïdal et ayant gardé à 

 leurs sommets les faces du cube. Leur poids spécifique est 7,56. Soluble dans l'acide 

 azotique, l'arséniure est attaqué facilement parles agents oxydants, le chlore, le brome, 

 l'eau régale; il se ternit à l'air. 



» Au-dessus de la température obtenue par l'ébulHlion du soufre dans une bouteille 

 en fer on peut encore préparer l'arséniure de cuivre défini et cristallisé que je viens de 

 décrire, mais l'opération devient plus délicate. Si l'on omet de maintenir le composé 

 toujours en présence de vapeur d'arsenic, il y a perte de cet élément et l'on a du 

 cuivre" arsénié s'éloignant plus ou moins de la formule Gu'As, donnée par quelques 

 auteurs à du cuivre arsénié non cristalllin, préparé au rouge. Au rouge sombre la 

 formation de Cu'As^ est déjà accidentelle, on ne trouve plus que de rares cristaux 

 surplombant une masse fondue moins riche en arsenic. 



» Tous ces arséniures sont décomposables par la chaleur. Quand on les chaufi'e dans 

 un gaz inerte, de l'arsenic est entraîné et vient se condenser dans les parties froides. 

 Au four Forquignon, à 1200° environ, le cuivre ne retient plus que 20 pour loo 

 d'arsenic. 



» J'ai obtenu par voie détourtiée, c'cst-ii-dire par l'action soit du chlo- 

 rure d'arsenic sur le cuivre, soit de l'arsenic sur le chlorure de cuivre, le 

 même arséniure Cu^As". La réaction avait lieu à une température peu 

 diflérente de celle où ce corps prenait naissance par une union directe. 

 L'action nocive et corrosive du chlorure d'arsenic rend pénible ce mode 

 de préparation et, dans le cas actuel, il est plus simple d'opérer comme 

 je l'ai indiqué plus haut. 



( ') Calculé : Cu, 67 ,89; As, Sa , 1 1. Trouvé : Cu, 67,88; As, 82 , 16. 

 {- ) lÎEi.Nt^cii, Jotirii. fur. prakl. Chein.. t. XXIV, p. 344. 



