SÉANCE DU l5 JUIN igo'3. 1459 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de t' hydrogène sulfuré sur fa méthyléthylcélone 

 (butanone). Note de M. F. Leteur, présentée par M. A. Ditte. 



« En faisant réagir, à basse température, l'hydrogène sulfuré sur une 

 solution d'acétone ordinaire dans l'acide chlorhydrique concentré, Fromm 

 et Baumann {Berichte, t. XXII, p. io35) sont parvenus à remplacer 

 l'oxvgène par le soufre et ont obtenu un trimère de la propanelhione qu'ils 

 ont nommé trithioacétone . Il m'a paru intéressant d'essayer la même réac- 

 tion sur la buLanethione. 



M J'ai été, toutefois, amené à modifier le procédé employé par ces 

 savants pour les raisons suivantes : 1° la présence d'une certaine quantité 

 d'eau ne peut que modérer ou entraver la réaction; 2° les cétones étant 

 susceptibles de s'altérer sous l'influence de l'acide chlorhydrique, il pour- 

 rait être à craindre qu'on n'opérât en même temps sur les produits de leur 

 décomposition. 



» Pour éviter autant qu'il est possible ces inconvénients, j'ai opéré 

 à très basse température et en l'absence de l'eau. 



» Une quantilé pesée de /?(eï/ijK/e7/i^'fce7o«e (bulanone) pure est introduite dans un 

 matras d'essayeur de dimensions convenables et le tout placé dans un mélange de glace 

 pilée et de chlorure de calcium cristallisé. Quand le thermomètre marque de — 28° 

 à — 3o° on fait passer un courant de H Cl bien desséché. 



« L'absorption du gaz chlorhydrique est immédiate et totale pendant un temps 

 assez long, puis des fumées abondantes indiquent le point de saturation. 



» Le matras pesé indique une augmentation de i5s pour 25? de butanone employée : 

 un composé d'addition CH' — C(OH)Cl — C-H' exigerait seulement 12B, 5. 



» On substitue alors au courant de H Cl un courant de H- S desséché en maintenant 

 toujours la température aux environs de — 3o°. Pour les quantités indiquées, la 

 réaction est terminée au bout de 7 heures. 



» On laisse revenir lentement le matras à la température ordinaire et l'on constate 

 la formation de deux couches de liquide : l'une incolore surnageant, la seconde forte- 

 ment colorée en brun rougeàtre. 



» Cette dernière, séparée par décantation, est fortement acide, presque totalement 

 soluble dans l'eau et ne laisse déposer qu'une petite quantité d'un corps paraissant 

 identique au liquide incolore. Celui-ci constitue une huile douée d'une odeur des plus 

 désagréables et analogue à celle des mercaptans; elle ne se solidifie pas à — So". 



» Traitée par un courant de vapeur d'eau, elle abandonne une petite quantité d'un 

 corps huileux à odeur insupportable mais l'entraînement s'arrête bientôt et le résidu 

 se colore légèrement en jaune ambré. 11 est opaque, il possède une odeur désagréable, 

 est un peu plus dense que l'eau et produit avec la plus grande facilité les phénomènes 

 de Plateau. 



