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en T; la seconde branche de ce tube amène l'air et la troisième fait pénétrer au centre 

 du ballon refroidi le mélange de gaz et de vapeur. On fait circuler l'air dans l'appareil 

 à raison de 3 litres à l'heure ('). 



» Le produit liquide de la condensation est parfaitement neutre et possède toutes les 

 propriétés des formiates (réduction du nitrate d'argent à l'ébullition, des sels d'or, du 

 permanganate de potassium en solution alcaline ; transformation à chaud du biclilorure 

 de mercure en calomel; coloration rougeàtre d'une solution très étendue de perclilo- 

 rurede fer neutre). 



» Pour extraire l'acide formique, on concentre et l'on évapore à sec au bain-marie le 

 liquide condensé, en présence de soude cliiniiquement pure. Le résidu repris par l'eau 

 est ensuite distillé avec un excès d'acide sulfurique pur, dans un courant de vapeur 

 d'eau. Après distillation, on obtient un liquide acide doué de l'odeur caractéristique 

 et des propriétés de l'acide formique. 



» Afin d'éliminer toute matière organique et tout corps étranger, ce liquide est 

 distillé deux fois dans les mêmes conditions, puis saturé par un léger excès d'eau de 

 baryte. Le sel obtenu est évaporé à sec, repris par l'eau, filtré et finalement évaporé 

 dans un creuset de platine taré. 



» Après dessiccation dans une étuve à i5o", on le pèse et on le calcine. Si l'on a soin 

 de faire la calcination très lentement, on constate que le sel noircit, se boursoufle et 

 laisse un résidu parfaitement blanc, entièrement constitué par du carbonate de baryum 

 dont on vérifie la composition en le transformant en chlorure. 



» Voici les poids que j'ai obtenus au cours de ces diverses opérations, ainsi que les 

 poids théoriques que fournirait du formiate de baryum pur, soumis aux mêmes mani- 

 pulations. 



Trouvé. Calculé. 



mç mg 



Poids de matière , . 5i ,3 » 



Après calcination (en CO'Ba). . . 44)5 44)5 



Après transformation en BaCl^.. 47i6 47j t 



» Le sel obtenu correspond donc au formiate de baryum et l'acide extrait de l'air 

 atmosphérique est bien l'acide formique. 



» On retrouve aisément cet acide dans les eaux météoriques et particulièrement 

 dans celles qui proviennent de la condensation des brouillards, d'où on peut l'extraire 

 par le procédé qui vient d'être décrit. 



» Enfin, j'ai également pu isoler l'acide formique des gaz du sol, en employant un 

 procédé spécial. Il est possible d'après cela que l'origine de ce corps soit tellurique et 

 qu'il provienne de l'oxydation des matières organiques enfouies dans le sol. 



(') Tous les joints sont assurés au moyen de bagues de caoutchouc, après avoir mis 

 en contact les extrémités des tubes de verre préalablement rodées. 



Le ballon où a lieu la condensation est fermé par un bouchon de caoutchouc ayant 

 bouilli 4 heures dans une lessive de potasse, dans l'eau distillée et dans une dissolution 

 de nitrate d'argent, puis enfin deux heures dans l'eau distillée, après avoir été exposé 

 au soleil. 



