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(le i^ranrleiir de cette force éleclromotrice que je vais rechercher. Pour 

 préciser, je rappellerai la relation que j'ai établie par une multitude 

 d'expériences entre les farces électromotrices des trois svstètnes suivants, 

 résultant de l'action réciproque de deux liquides. Soient le liquide A et le 

 liquide B, constituant Télémentde pile A+B, avec force électromotrice E; 

 le liquide A et le liquide AB (mélange préalable de A et de B), avec force 

 électromotrice a, ; enfin le liquide B et le liquide AB, avec force électro- 

 motrice tj. 



» On a, dans tous les cas : E = £, + So- 



» J'ai démontré cette relation d'une manière générale entre les trois 

 systèmes précédents formés des mêmes liquides, compris successivement 

 entre deux électrodes de métaux différents, identiques d'ailleurs aux deux 

 pôles, tels que platine, palladium, mercure, argent, cuivre, étain, plomb, 

 cadmium, nickel, zinc, fer, aluminium, etc. ('). Il est dès lors permis 

 d'admettre que la relation ci-dessus ne dépend pas de la nature des élec- 

 trodes mélalliques et qu'elle existe entre les forces électromotrices déve- 

 loppées au contact des deux liquides eux-mêmes. Elle doit y posséder une 

 valeur constante pour deux liquides donnés ; valeur qui se modifie d'une 

 façon différente suivant la nature des électrodes métalliques, entre lesquels 

 on mesure les forces électromotrices. 



» La valeur constante de la force E, ainsi envisagée comme indépendante 

 des électrodes métalliques et plus particulièrement dans les piles reposant 

 sur une réaction chimique exothermique, doit être regardée comme à peu 

 près proportionnelle à la chaleur dégagée par cette réaction ; c'est-à-dire 

 voisine d'un demi-volt, lorsque les deux liquides réagissant sont un acide 

 fort et une base forte, formant un sel soluble en solutions étendues. La 

 réaction chimique dégage alors de i3^*' à iS^"' : or le volt équivaut, comme 

 on sait, "à environ 24*^*'. 



)) Si j'adopte cette relation, c'est que j'ai prouvé qu'elle peut être 

 admise, approximativement, pour l'énergie disponible; du moins toutes les 

 lois qu'une réaction chimique se manifeste dans un système, sans y pro- 

 duire ni variation dans le nombre des molécules (dissociation ou décom- 

 position simple, polymérie), ni changement d'élat physique (vaporisation 

 ou dégagementde gaz, fusion ou solidification, précipitation, cristallisation); 

 ou bien encore lorsque île tels changements sont compensés entre l'état 

 initial et l'état final du système. Dans ces conditions, en effet, j'pi établi 



(') Comptes rendus du 11 mai 1900, t. CXXXVl, p. 11 12. 



