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même dans des mélanges initiaux d'éther bromhydrique et d'alcool conlenani une jiro- 

 portion d'eau suffisante pour que la décomposition de l'éther soit totale, et dans 

 lesquels cette saponification s'était terminée complètement après 25 ans à la tempéra- 

 ture ordinaire. 



» D'autre part, en l'absence de l'eau, les hvdracides peuvent bien réagir, plus ou 

 moins rapidement, sur l'éther ordinaire, mais cette action est complètement arrêtée par 

 la présence d'une petite quantité d'eau, soit que cette dernière préexiste dans le 

 mélange initial, soit qu'elle provienne de l'éthérification et cette limite d'hydratation 

 est bien inférieure à celle à partir de laquelle l'acide n'agit plus sur l'alcool lui-même. 

 Il en résulte qu'au delà de ce degré d'hydratation, l'éther joue le rôle d'un corps inerte 

 dans le mélange; mais sa production a pour conséquence une augmentation de la pro- 

 portion de l'eau. 



)) Il est facile de voir qtiels doivent être les effets résultant de la pro- 

 duction des hydrates dissociables et de la formation de l'éther. 



» 1° L' élhérification cesse à partir d'une certaine dilution. — Ce fait, qui 

 est dû à une perte d'énergie due à la formation des hydrates les plus avancés, 

 avait déjà été constaté dans mes premiers essais. Il est confirmé par les 

 nouveaux dosages. Cependant pour un certain nombre de mélanges d'acide 

 chlorhydrique et d'alcool contenant de l'eau dans leur composition initiale, 

 dans lesquels la lenteur de l'éthérification ne m'avait pas permis de constater 

 autrefois d'éthérification sensible à la température ordinaire, après une pé- 

 riode de près de 2 ans, les derniers essais montrent qu'ils correspondent 

 cependant à une hydratation inférieure à celle à laquelle l'acide chlorhy- 

 drique n'agit plus sur l'alcool. 



» 2° La limite d'éthérification n'est pas indépendante de la température. — 

 La dissociation des hydrates d'acide, en effet, résultant de l'échauffement 

 tend à élever cette limite. Par contre, la production de l'éther, plus abon- 

 dante à chaud, tend à l'abaisser; mais la première cause est prédominante. 

 J'ai constaté autrefois que la limite à 100° était supérieure à la limite à 44° 5 

 les nouvelles analyses montrent que la limite à la température ordinaire est 

 inférieure à la limite à 44"- C'est ainsi que pour un mélange H Br 4- loC^H'O, 

 par exemple, la proportion finale d'acide éthérifié est égale à 53 à la tem- 

 pérature ordinaire, à 60 à 44°» à 80 à 100°. 



» 3" Les limites d' éthérification des hydracides sont différentes. — La nature 

 et l'état tie dissociation des hydrates que forment les trois hydracides 

 peuvent influer sur leurs limites respectives; mais c'est surtout à l'inégale 

 production de l'éther ordinaire que les différences observées paraissent 

 devoir être attribuées. Les limites croissent dans un ordre inverse de celui 

 suivant lequel on [jeut ranger les hydracides au point de vue de leur apti- 



