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58 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



d'acide chlorhydrique, comme le chlorure de platinopyridyle ammonium 

 (C^H'Az)- PtCl* se produit aux dépens du chloroplatinato de pvridine 

 (C^H^ AzHCl)- PtCl' dans la réaction d'Anderson. Si le mécanisme de la 

 réaction est le même pour les sels de platine et les sels d'or, la transforma- 

 tion du chloraurate se fait plus facilement, se produit même à froid, alors 

 qu'il faut une ébuUition prolongée pour transformer le chloroplatinate. 



» C^H^Az.AuCP. — Si, à is de cliloraurale de pyridine, G=H= AzHCI . AuCl', on 

 ajoute Sod''""" d'eau froide, puis qu'on cliaufTe jusqu'à l'ébullilion, on voit, à mesure 

 que le liquide s'échauffe, le chloraurate jaune se transformer en une matière beaucoup 

 plus pâle qui se dissout rapidement. Par refroidissement lent, il se dépose un corps 

 jaune pâle en cristaux microscopiques qui est recueilli après 2^ heures, essoré à la 

 trompe sans lavage et séché sur l'acide sulfurique. 



» L'analyse conduit à la formule C°H"*AzAuCP. 



» On voit que la réaction est en tout semblable, sauf la rapidité, à la réaction d'An- 

 derson; la perte d'acide chlorhydrique se fait seulement beaucoup plus facilement. 



» En efiet, ce composé G^H'^AzAuCP se forme encore lentement par action de l'eau 

 froide sur le chloraurate C^H' AzHCl . AuCP. Sur is de celui-ci, on verse 9.5"'"' d'eau; 

 après 4 jours, on renouvelle le liquide et ainsi cinq à six fois; on constate au micros- 

 cope que les cristaux jaune foncé du chloraurate ordinaire sont moins nombreux après 

 chaque addition d'eau et sont remplacés peu à peu par des cristaux jaune pâle très dis- 

 tincts des premiers. Cette réaction se comporte â froid comme une décomposition 

 limitée et les cristaux produits, toujours microscopiques, ont des formes très nettes. 



» Par une autre voie, on obtient ce composé à l'état amorphe quand on précipite 

 une solution aqueuse diluée de pyridine par une quantité insuffisante de chlorure d'or : 

 par exemple, une solution de 5? de pyridine dans looo'''"' d'eau par une solution de 

 4» de chlorure d'or brun dans So'"' et quand on recueille aussitôt le précipité sans 

 le laisser en contact avec son eau mère. 



n Le composé C' H"' Az. Au CP est d'un jaune beaucoup plus pâle que le chloraurate 

 ordinaire; il ne cristallise pas en aiguilles, mais en tables. Il se transforme en chlo- 

 raurate ordinaire, lentement à froid, immédiatement à chaud, lorsqu'on le met en 

 contact avec de l'acide chlorhydrique dilué, ou mieux avec du chlorure d'or et de 

 l'acide chlorhydrique. 



» (C" H^ Az)-AuCl'. — Lorsque l'on verse sur du chlorure d'or sec AuCP un excès 

 de pyridine sèche, il se produit un échauffement considérable et il se forme un corps 

 orangé qui se dissout à chaud dans l'excès de pyridine et se dépose cristallisé par 

 refroidissement. Ce corps répond à la formule (C'^H' Az)- AuCP. Sa préparation exige 

 quelques précautions; on doit partir de pyridine complètement exempte d'eau et de 

 chlorure d'or très sec, chauffé récemment et assez longtemps à iiC-iao". On place 

 donc dans un tube à essais, is de chlorure d'or brun, on le dessèche à iio°et l'on ajoute, 

 après refroidissement, 58 de pyridine sèche; on chauffe jusqu'au voisinage de l'ébul- 

 lition ce qui produit une dissolution complète; on bouche bien le tube. Par refroi- 

 dissement, il se dépose des cristaux rouge orangé. Après quelques heures, le liquide 



