SÉANCE DU 29 JUIN igoB. l6o3 



ces deux sommes séparément ayant une valeur déterminée dans toute 

 comjîaraison de ce genre. 



)> Cette relation offre une grande importance expérimentale; car elle 

 permet de vérifier l'exactitude des mesures des forces électromotrices et 

 d'en constater lè degré de précision, ainsi que les écarts susceptibles de 

 résulter de la polarisation plus ou moins rapide des électrodes. On possède 

 ainsi un contrôle aussi certain que celui résultant de l'emploi des élec- 

 trodes impolarisables. 



» Voici mes observations : 



SO^H'. B0'I1\ KCl. NaCl. ZnClM'o'). ZnC.P(2o'). 



ZnCu. i,o6(Cu-h) i,o4(Cii+) o,S8(Cii-i-j 0,87(011+) o,96(Cii-+-) 0,90 

 CiiPi.. o,,57(Pt+) o,37(Pl-t-) o,a4(PL+) o,46(Pi+) o,4i (Pt +) o,36 



ZnPt.. 1,61 (Pt+) i,4i(Pl+) 77i7(Pn-) i,37(Pi+) i,38(Pl4-) 1,23 



SO''Na^ SO'K-(ioi). SO>Iv'(2o'). SO''Zn. 



ZnCu... i,o3(Cu+) i,oo(Cu+) i,o3(Cu+) i,o3{Cin-) 



GuPl... o,i8(Pl-4-) o,32(Pl+) o,2S(PH-) o,43(Pi +) 



ZnPt... i,2o(Pt+) 1,34 (Pt+) i,35(Pi+) i,44(Pl+) 



» Les seuls cas où l'on ait observé des éciarts notables sont : le sulfate de 

 cuivre, qui est précipité aussitôt par le zinc, ce qui polarise le mêlai; et la 

 soucie, qui attaque le zinc à la façon, mais en sens électrochimiquement 

 inverse, de l'acide sulfurique. 



» On remarquera que les chiffres relatifs aux sels de potassium et de 

 sodium à même ion négatif sont très voisins; et que la dilution de 10' 

 à 20' change peu les chiffres relatifs au chlorure de zinc, d'une part, au 

 sulfate de potasse de l'autre. 



)) Voici maintenant des observations sur des piles à un seul liquide, 

 renfermant un mélange de deux sels : 



uNaCI + SO^Zn. 



2lvCl + S0*Na^. 



ZnCu 0,90 (Cu -I-) 



CuPl 0,33 (Pt +) 



ZnPt i,2o(Pt+) i,23(Pl-4-) i,37(Pt-(-) 1,33 



« Observons que les mélanges ont des forces voisines de la moyenne de 

 celles des composants. 



» L'ensemble de ces chiffres peut être considéré comme une démons- 



