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Iration de la correction des résultais consignés dans mes Notes précédentes, 

 ainsi que de la méthode employée dans les observations. 



» Toutes ces mesures ont été obtenues en présence de l'air. 



» Les valeurs mêmes des forces électromotrices sont en relation avec 

 la réaction chimique, réelle ou virtuelle, qui tend à les déterminer. En effet, 

 avec les électrodes zinc-cuivre, les forces obtenues pour l'acide suUurique 

 et pour les sulfates sont voisines de celles de l'élément Daniell : i^"", ii; 

 lequel répond sensiblement, comme on sait, à la substitution du zinc au 

 cuivre, ces corps étant supposés combinés sous forme de sulfates. En pré- 

 sence de la soude, l'élément à électrodes zinc-cuivre a fourni également 

 une force de i'^"'Si6. 



» Lorsque l'on emploie les chlorures au lieu des sulfates, les forces sont 

 un jieu plus faibles, comme il convient d'ailleurs; la chaleur de neutralisa- 

 tion de l'acide chlorhydrique par un même oxyde étant un peu moindre que 

 celle de l'acule sulfurique. 



» Au contraire, avec les électrodes zinc-platine, et les mêmes liquides, 

 les forces électromotrices sont supérieures aux précédentes; ce qui s'ex- 

 plique en raison de la moindre chaleur d'oxydation du platine (18^"' par 

 atome d'oxygène environ, c'est-à-dire 9*^^' par équivalent) et de la moindre 

 chaleur de neutralisation de l'oxyde, base très fiiible. 



» Pour pouvoir préciser davantage, il faudrait mieux connaître la nature 

 des composés platiniques, tels que chlorures doubles et autres sels qui 

 tendent à se former, et tenir compte des inégalités d'entropie. 



» Quoi qu'il en soit, les remarques théoriques précédentes corres- 

 pondent bien à l'ordre relatif de grandeur des forces électromotrices. 



» Si j'insiste sur ces relations, c'est que les forces éleclromotrices obser- 

 vées avec les piles à un liquide sont en rapport étroit avec les forces élec- 

 troraotrices des piles à deux, ou à un plus grand nombre de liquides. 



II. 



)j Venons aux éléments de pile à deux liquides : A 4- B. Si nous faisons 

 varier la nature des électrodes, nous devons envisager ici neuf systèmes 

 distincts, savoir : trois où les deux électrodes sont identiques, ce qui 

 n'était pas possible avec les piles à un liquide. Soit dans le cas présent 

 Zu — Zn, Cu — Cu, Pt — Pt, et, dans certaines piles, Hg — Hg; c'est-à-dire 



Pt|A + B|Pt; Cu|A4-B|Cu; Zn|A4-B|Zn; 



