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CHIMIE MINÉRALE. — Ktude du mode d' oxydation des sels de manganèse par 

 les persiilfales alcalins en licfueur acide. Noie de M. H. Baubigxy, pré- 

 sentée par M. TroosL. 



« Après avoir observé (Note du 2 jniii igo3) que le poids de manganèse 

 qui reste dissous après l'action du persulfate augmente avec le titre acide 

 de la liqueur, j'ai cru devoir rechercher la cause de ce fait qui semble en 

 contradiction avec la facilité avec laquelle ce métal donne du MnO- dans 

 les même conditions. 



» En liqueur neutre, l'oxydation est dénoncée par la formation immé- 

 diate d'une teinte brune, qui s'accentue avec l'action de la chaleur et l'on 

 ne peut en tirer aucune indication. En milieu acide, au contraire, la réac- 

 tion a lieu moins brusquement, surtout si l'on chauffe lentement, et l'on 

 peut constater tout d'abord l'apparition d'une teinte d'un rose pâle, qui 

 rappelle la coloration propre à l'acide permanganique, et elle ne disparaît 

 que pour faire place au précipité brun noir d'oxyde qui, après son dépôt, 

 laisse réapparaître le liquide, souvent encore légèrement rosé. J'ai donc 

 été conduit à étudier l'action de MnO*K sur une solution acide deMnSO*. 



» Si, en liqueur neutre et à froid, il y a précipité dès la première goutte de Mu ()*K, 

 ajoutée au sel manganeux, en liqueur acide, la réaction dépend : i" du titre acide de 

 la solution; 2° de la concentration comme sel de proloxyde et comme permanganate; 

 3° de la température. 



» La présence d'acide libre peut en effet non seulement provoquer un retard dans la 

 séparation de l'oxjde, mais l'empêcher complètement. Ainsi, dans 3' d'eau renfermant 

 loo""' de SO*H^ (<af^i,84) et contenant oS,5oo de MnSO*, l'addition de os,o4o de 

 MnO'K (') ne donne lieu à aucun précipité à la température ordinaire (18"), même 

 après 48 heures d'attente, tandis qu'il s'en produit un au bout de peu de temps si l'on 

 chauffe au bain-marie, ou si l'on ajoute à froid o8,i5o de MnO^K. De même 100™' 

 d'une solution de MnSO* contenant oe,5oo de ce sel et 20™' de SO'H- se trouble eu 

 moins d'une demi-heure à la température ambiante, malgré sa forte teneur en acide, 

 par l'action de os,35o de MnO*K, en donnant du MnO"-, et en quelques heures la plus 



(') La solubilité MnO*K donnée dans divers Ouvrages (i partie de sel dans i5 par- 

 ties d'eau à i5°) est trop forte. En opérant la solution à 3o° en présence d'un excès de 

 sel et laissant refroidir dans une enceinte à température fixe (16°), pendant 48 heures, 

 j'ai trouvé, pour la solution à 16", D =: i , o362 et comme richesse is,9i4o de sel pour 

 368,4988 de solution, soit 18 MnO' K pour i8s, 06 d'eau, ou oe, o542 de sel par centi- 

 mètre cube. 



