SÉANCE DU 29 JUIN IQoS. l665 



l'acide acétique. Finalement, il ne reste dans le ballon à long col où l'on opère qu'une 

 masse incristallisable présentant la composition du tétiabutyrate cherché. 



» Tétrastéarate. — De même, 4'°°' d'acide stéarique chauflfées au bain-marie pendant 

 une heure avec i""' de tétracétate plombique provoquent, sous l'action du vide, un 

 dégagement d'acide acétique cristallisable. Ce mode de préparation est donc analogue 

 au déplacement d'un acide volatil par un acide fixe dans les sels ordinaires : 



Pb(G2H='0^)*-i-4C'«H«02H = Pb(C'»H3502)4-+-4C2H302H. 



» On achève la purification du tétrastéarate par une compression énergique, dans du 

 papier filtre, de la masse solide et tiède encore. Le produit obtenu est alors blanc, 

 cristallin, gras au toucher; il fonda io2°-io3"'. Il se décompose rapidement par l'alcool 

 et les alcalis étendus, mais lentement par l'eau qui ne le mouille pas. Sa composition 

 a été déterminée en le dédoublant par la potasse alcoolique titrée et en mesurant sur- 

 tout l'acidité qui, pour i"»', répond à [\ KOll: cette proportion serait notablement 

 dépassée si l'acide acétique n'avait pas été éliminé par la réaction. 



» Télrapalniitate. — On obtient de la même façon le tétrapalmitate plombique 

 Pb (C*°H" 0-)* fusible de 88° à 91° et possédant les propriétés caractéristiques de 

 cette classe de corps. 



i> En résumé, la décomposition du tétracétate plombique par les acides 

 fixes est com()arable à la décompositon des sels ordinaires et permet de pré- 

 parer des dérivés plombiques que ne donnent ni l'action du minium due 

 à MM. Hutchinson et Pollard, ni l'action du chlore sur les sels ordinaires 

 indiquées par moi. Il faut .seulement opérer dans le vide et ne pas trop 

 élever la température ; sans cela il y a réduction et apparition de sels nor- 

 maux. Remarquons enfin la différence d'allures du butyrate normal et de 

 l'isobutyrate plombiques vis-à-vis du chlore. 



» Propriétés thermiques. — Ces composés plombiques, au contact de l'eau, se 

 décomposent avec absorption de chaleur : iis, i de tétracétate dédoublés par 400*="' 

 d'eau abaissent la température de 0°, 17; dans les mêmes conditions, 5s de tétrapro- 

 pionate provoquent un abaissement de o°\i. Ces nombres correspondent aux données 

 suivantes : 



Pb(G2H'0'-)*solideH- Aq = PbOS «H^O -H 4C2H*0» diss. —i<^-\']^ 

 Pb(C'H^O>)» solide -t-Âq = PbO% «H^O -H 4C'H«0^ diss. — 4c>i,9 



» Dans des conditions identiques de dilution, j'ai trouvé 



Cal 



4C^H*0^ solide-+-Aq = 4C'H'0^dis9 —3 



4C2H*OHiq. -i-Âq = 4C^H»0= diss -f-i.gS 



4C'H«0Miq. 4-Aq = 4C'H6 0^ diss -H2,8o 



» Les dédoublements précédents, directs et endothermiques, présentent une particu- 

 larité : au début de l'opération, la température de l'eau passe par un minimum. Par 



C. R., 1903, I" Semestre. (T. CXXXVI, N« 26.) 2 I i) 



