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exemple, Ja tempéra lu re iniliale i3'',25 tombe de minute en minute à 1 3", 08 et i3',o5, 

 revient à i3°,07, i3",09, iS"!!, iS'ia, puisdea en 2 minutes marque i3°, i3, iS", i4, 

 iS^jiS, etc. 



» Il semble que ces corps mixtes se dissolvent d'abord dans l'eau avec 

 un fort abaissement de température et que la dissolu lion se dédouble 

 ensuite avec dégagement de chaleur. M. Berlheiota signalé des faits de ce 

 genre, en particulier au sujet de l'action de l'eau sur l'anhydride acétique. 



» Il est certain que l'acide acétique étendu de son volume d'eau retient 

 en dissolution du tétracétate plombiqiie qui se détruit soit par ébullition, 

 soit par addition d'une grande masse d'eau. Dans ce dernier cas la décom- 

 position est si lente que je n'ai pu faire de mesures thermiques certaines. 



» Cela tient peut-être à la nnture du bioxyde de plomb qui prend nais- 

 sance : il n'est pas anhydre; desséché dans l'air sec, sa composition avarié 

 de(PbO-)'H-Oà(Pbb-)^H=0. 



)> Pour avoir une idée de l'action dissolvante sur le lélracétale, j'en ai dissous i? 

 dans 100''™' d'acide acétique pur. ,\ :2i", l'action est assez rapide et l'abaissement de 

 température atteint — o°,i5, ce qui correspond, en admettante", 5 pour la chaleur spé- 

 cifique de l'acide acétique, à un abaissement moléculaire de 3", 85 ; c'est-à-dire qu'à 21° 

 Pb(C-H'O^)* solide H- acide acét. liq.=: Pb(C^FPO^)» en sol. acét.— 3'^''i,85. 



» L'abaissement calorifique relatif à la dissolution dans l'acide acétique d'une molé- 

 cule de tétracétate (3",8.î) est supérieur à l'abaissement produit par l'action destruc- 

 tive de l'eau sur cette molécule (2°, 7). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une base organique contenant du phosphore, sa 

 constitution et quelques-uns de ses sels. Note de M. P. Lemoult. (Extrait.) 



« La réaction, pourtant très violente, de PCl° sur l'aniline bouillante, 

 eu vue d'obtenir un dérivé de l'acide phosphorique pentabasique P(OH)* 

 inconnu, ne va pas jusqu'au terme désiré P^(AzHC^H^)' et s'arrête à la 

 formation d'un composé tétraanilidé, le chlorphosphotétranilide 



PClCAzHCH^)^ 



déjà obtenu par M. Gilpin (Ann. chcm. Journ., t. XIX, 1897, p. 352), 

 qui résiste aux tentatives d'anilidation complémentaire. Nous avons trouvé 

 l'explication de ce fait en observant que ce corps n'est pas un chlorure 

 d'acide, mais le chlorhydrate d'une base nouvelle, que nous avons isolée 



