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quantité théorique de AzO'Ag; de suite, il se précipite AgCî et la solution reste 

 neutre; le AgCl étant séparé, la liqueur donne à froid quelques beaux cristaux fondant 

 à 240° après concentration; elle dépose de magnifi(]ues aiguilles, de 1'="' de longueur, 

 d'azotate (point de fusion, 240°) : AzO'H, PAz'C-'H-' contenant 1 5, 1 4 pour loode Az; 

 théorie: i5,i8 pour 100. Ce corps traité par de la soude alcoolique, puis par beaucoup 

 d'eau, lui abandonne du AzO'Na et laisse un précipité de base fondant à 232°. 



» Chloroplatinate. — Se forme très facilement en traitant la solution alcoolique du 

 chlorhydrate par une quantité de PlCl* légèrement inférieure à la quantité théorique; 

 il est constitué par de très beaux cristaux jaunes. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — SuT le dosage volumétrique de l'azote nitrique , Note 

 de M. Débourdeaux, présentée par M. H. Moissan. 



« Le dosage volumétrique de l'azote nitrique de Pelouze présente, 

 comme on le sait, de nombreux inconvénients dont les principaux sont 

 l'emploi d'une solution oxydable à l'air, la présence d'acide chlorhydrique 

 et la production de bioxyde d'azote qui oblige à opérer dans un courant 

 d'acide carbonique, d'après la modification due à Frésénius. 



» Certains auteurs, entre autres M. Bailhache, ont cherché à éviter l'erreur inhérente 

 à l'emploi de l'acide chlorhydrique en opérant en milieu sulfurique avec le sulfate 

 ferreux. Mais, si l'on n'opère pas dans des conditions définies, il en résulte des erreurs 

 encore plus grandes. Ainsi j'ai constaté : 1° que la dilution empêche la réaction et 

 qu'il faut maintenir constante la teneur en acide sulfurique concentré au quart du 

 volume total sur lequel on opère; 2° qu'il y a, par entraînement, des pertes d'acide 

 azotique avant qu'il ait réagi et que par suite on doit employer un réfrigérant ascen- 

 dant; 3° que l'acide carbonique nécessaire pour chasser l'air des ballons ne doit 

 qu'efifeurer la surface de la liqueur; l'acide carbonique barbotant dans la liqueur ou 

 produit par addition d'un bicarbonate dpnnant des pertes d'acide azotique. En évitant 

 ces causes d'erreur, j'ai pu établir un mode opératoire tel que Ton obtient des résultats 

 constants d'une très grande exactitude à moins de -^ près. 



» Les nombreuses causes d'erreur déjà signalées, les difficultés pratiques 

 des modes opératoires proposés m'ont amené à chercher une autre méthode 

 de dosage volumétrique des nitrates. 



» Le nouveau procédé que je propose présente les avantages suivants : 

 \° On emploie une liqueur peu altérable au contact de l'air; 2° On reste 

 en milieu sulfurique et les titrages sont très faciles; 3" On évite l'emploi de 

 l'acide carbonique en supprimant le bioxyde d'azote; 4° Le dosage est très 

 rapide; 5° Les résultats obtenus sont d'une très grande exactitude à moins 

 de -^ près. 



