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un intervalle aussi restreint, la variation est aussi proportionnelle à la tension inaxima 

 de l'éther. 



» Ce fait ne nous permettait pas d'admettre qtie nous nous trouvions en 

 présence d'un ou de plusieurs composés définis. La |)ortion solide ne pou- 

 vait constituer qu'une seule phase à composition variable, par conséquent 

 une dissolution solide dans une combinaison moins riche en étlier; nous 

 avons confirmé ce résultat par la mesure des tensions de vapeur. 



» Nous avons introduit dans des appareils à dissociation soit de l'élher 

 avec un [)oids connu d'acide, soit la combinaison toute formée; l'air était 

 balayé par un courant prolongé de vapeur d'élher bouillant sous pression 

 réduite. La tension de vapeur va constamment en décroissant à chaque 

 extraction de gaz et finit par atteindre une valeur très faible, o™", 5 à i""°. 

 Les expériences ont été faites entre lo" et 5o"; à celte température les gaz 

 extraits commencent à sentir l'acide cyanhydrique, l'odeur cyanée est très 

 vive aux températures supérieures. 



» Les produits restant dans les tubes ont été analysés par pesées et 

 dosages alcalimétriques, ils renfermaient encore 2™°' d'éther pour i""' d'a- 

 cide, ainsi les combinaisons plus riches en éther ne sont pas des composés défi- 

 nis; elles représentent des dissolutions solides de l' éther dans anproduit à 2""°'. 



» Quant à ce dernier produit, il a une tension de vapeur, sinon nulle, du 

 moins très faible au-dessous de la température où il commence à se décom- 

 poser. M. Browning (^loc. cit.) a signalé qu'il n'abandonne son éther qu'à 

 go"^ dans le vide ; à cette température il abandonne aussi les produits de 

 décomposition de l'acide ferrocyanhydrique et toute mesure de tension 

 serait illusoire. Cette stabilité dans le vide semble en opposition avec la 

 facilité avec laquelle le produit perd son éther à l'air. Les expériences 

 suivantes nous ont montré que la présence d'une petite quantité de vapeur 

 d'eau est nécessaire aussi bien pour la formation que pour la décomposi- 

 tion du produit. 



» Nous avons placé côte à côte trois cloches renfermant un poids déterminé d'acide 

 et un cristallisoir d'éther. L'une d'elles était simplement posée sur une plaque de 

 verre; l'acide a pris 2'"°', 48 d'élher à i4", en 24 heures et le poids n'a pas varié pendant 

 16 jours. 



» La seconde cloche renfermait depuis quelques jours de la chau\ vive et reposait 

 sur le fond d'un large cristallisoir contenant du mercure. L'absorption de l'éther a été 

 extrêmement lente; au bout de 24 jours 20,062 d'acide ont pris os,5i9 d'éther, soit 

 0"°', 73. 



» La troisième cloche contenait du sodium et de l'anhydride phosphorique et repo- 

 sait, comme les précédentes, sur une couche de mercure; l'absorption d'éther fut plus 

 lente encore, après 35 jours 2S,o44 d'acide avaient pris 0^,091 d'élher, soit /* =: o, i3. 



