200 J. A. GROSHANS. SUR LES CHALEURS SPECIFIQUES 



température ordinaire) des éléments SS, BrBr et II, d'une part, 

 et des combinaisons RS, RBr et RI, d'autre part; — il n'y a 

 vraiment aucune raison pour ne pas substituer dans la théorie des 

 chaleurs spécifiques les poids moléculaires aux poids atomiques, 

 comme on l'a fait déjà depuis longtemps dans d'autres parties de 

 la science, par exemple, quant aux volumes de vapeur, où l'on 

 compare ClCl, BrBr et II à HCl, HBr et HI. 



27. La nécessité de cette substitution me semble résulter , entre 

 autres, de la considération que par là les éléments sortiront enfin de la 

 classe exceptionnelle, tout à fait distincte de celles des 

 corps composés, dans laquelle ils ont été à tort placés jusqu'au- 

 jourd'hui; aussi longtemps qu'on a pu croire que les élé- 

 ments avaient une chaleur atomique, = 3 ou 6, plus petite que 

 celles des combinaisons les plus simples , il a été permis de voir dans 

 ce fait un indice que les éléments (corps non décomposés) pourraient 

 bien être des corps réellement simples, ou à peu près ; mais cette 

 hypothèse perdrait par la substitution des poids moléculaires aux 

 poids atomiques son unique fondement. 



En faisant donc cette substitution, les produits des chaleurs 

 spécifiques par les poids moléculaires , pour les corps , S , Se , Br 

 et I, deviendront environ i= 13, à la température ordinaire ; puis, 

 quand on comparera ces produits, à des températures correspon- 

 dantes, avec la chaleur atomique de l'eau, on trouvera probablement 

 que les chaleurs atomiques de ces quatre corps approcheront de celle 

 de l'eau =z 18. On sait déjà qu'il en est ainsi pour le brome ; quant 

 à l'iode, ce corps double sa capacité calorifique en se fondant, 

 ce qui donne environ 27, nombre beaucoup plus grand que 18; je 

 reviendrai plus loin sur cette circonstance. 



28. On pourrait croire, au premier abord , que, par l'introduction 

 générale -des poids moléculaires, les nombres pour les chaleurs 

 atomiques passeront tous , ou presque tous , d'une valeur comprise 

 entre 6 et 7 , à la valeur 13 environ ; tel serait en effet le cas si 

 la formule moléculaire d'un élément quelconque R était = RR; 

 mais ce n'est pas là l'opinion des chimistes. 



29. On sait qu'il y a des éléments métalliques dont on con- 



