202 J. A. GROSHANS. SUR LUS CHALEURS SPÉCIFIQUES 



zinc et le cadmium; on admet, pour ces corps, que les poids 

 atomiques et les poids moléculaires sont égaux, et on se fonde 

 sur ce que les poids atomiques forment deux volumes, 

 comme pour Feau H^O; c'est cette opinion que je désire dis- 

 cuter; toutefois je me bornerai à parler du mercure seul. 



36. J'emprunterai au traité connu de M. Kékulé la citation suivante: 

 „La diatomicité du mercure est prouvée, tant par la densité 

 de vapeur de ses combinaisons volatiles, que par son caractère 

 chimique général. On a Hg" ==: 200 = 1 atome = 1 molécule. La 

 molécule de vapeur du mercure consiste en un seul atome ; en cela le 

 mercure présente une exception par rapport à la plupart des éléments, 

 pour lesquels on connaît la grandeur relative de la molécule gazeuse ; 

 il montre une certaine analogie avec ces carbures d'hydrogène, qui 

 jouent le rôle de radicaux diatomiques. 



,,Les densités connues des combinaisons du mercure sont: 



formule moléculaire. densité de vapeur. 



„Oependant, quant au chlorure de mercure, il paraît plus pro- 

 bable que la formule moléculaire est Hg''2Cl2, et que ce qu'on 

 appelle sa vapeur est un mélange des produits de décomposi- 

 tion : le chloride de mercure et le mercure. Au moins on trouve 

 pour les sels qui correspondent au chlorure du mercure , l'expres- 

 sion la plus simple, en admettant que 2 atomes de mercure 

 s'unissent en un radical composé (Hg^)." 



37. L'hésitation de M. Kékulé est manifeste ; premièrement, après 

 avoir dit : on a Hg" =: 200=: 1 atome := 1 molécule, il convient qu'en 

 cela le mercure présente une exception relativement à la plupart des 

 éléments pour lesquels on connaît la grandeur relative de la molécule 

 gazeuze; ensuite, tout en affirmant que les densités de 



