DES CORPS SOLIDES ET LIQUIDES. 203 



vapeur prouvent que la molécule du mercure, dans ses com- 

 binaisons, est=:l atome, il dit qu'il est cependant plus probable 

 que le chlorure de mercure Hg'' Cl est en effet =: Hg''2 CI2, et 

 cela nonobstant la densité de vapeur; ou peut conclure de là, 

 que la densité de vapeur est à elle seule insuffisante pour déter- 

 miner la grandeur de la molécule. 



38. Après ce que j'ai dit dans les paragraphes 14 et suivants de 

 la chaleur atomique des corps RCl^, il me semble nécessaire 

 d'étendre Texception , admise par M. Kékulé pour Hg" Cl, aux corps 

 Hg"Cl2, Hg" Br^ et Hg' lo, et d'écrire ces formules Hg^ Cl^ , 

 Hg.Br, et Hg^ Ï4. 



39. J'irai même plus loin , et je dirai que la densité de vapeur 

 du mercure lui-même ne peut donner la mesure de sa molécule, 

 et qu'elle n'exclut pas la formule moléculaire HgHg et le poids 

 moléculaire =: 400. 



40. En effet, quoique la très-grande majorité des corps connus, 

 dont on a pu déterminer la densité de vapeur , donnent 2 volumes , 

 comme l'eau H., 0, il n'en existe pas moins un nombre relati- 

 vement grand d'exceptions à cette règle, c'est-à-dire de vapeurs qui 

 donnent 4 volumes ; et ce nombre tend à augmenter successivement. 



41. M. Kékulé attribue la densité de vapeur apparente du chlo- 

 rure de mercure Hg Cl à une décomposition ; — pour le mercure 

 on ne peut pas admettre, il est vrai, une décomposition; du 

 reste il n'est pas prouvé que le phénomène des 4 volumes, quand 

 on s'attendait à 2, puisse dans tous les cas être attrilnié à une 

 décomposition. 



42. En comparant entre elles les formules: 



(C,H,), 

 S (C,H,), 

 Hg (C,H,), 

 Zn (C,H,), 

 il me semble probable que les molécules des corps 0, S, Hg 

 et Zn ont tous la même grandeur, et qu'il faut les écrire: 

 00, SS, Hg Hg et Zn Zn. 



43. C'est ici le lieu d'examiner ce qu'on entend par poids 

 moléculaire. 



