206 J. A. GROSIIANS. SUR LES CHALEURS SPECIFIQUES 



Oxydes. 



Cu. 0,111 Kp 



CuO 0,1420R 



HgO 0,051 8 R 



PbO 0,0512 R 



MnO^ 0,159Kp 



SiO^ 0,1913R 



SnO, 0,0933 R 



TiO^ 0,1703R 



J'observerai que plusieurs de ces corps ont probablement une formule 

 double ; p. e. Sn S et Pb ; les chaleurs moléculaires se rappro- 

 chent alors de celles des sels RCO3, dont je parlerai plus loin. 



Chlorures, Bromures et lodures. 



AgCl 0,0911 R 



CuCl 0,1383 R 



KCl 0,1 730 R 



LiCl 0,2821 R 



NaCl 0,2140 R 



AgBr 0,0739 R 



KBr 0,1 132 R 



Agi 0,0616 R 



Cul 0,0687 R 



Kl 0,0819 R 



51. S'il était possible maintenant de comparer les chaleurs 

 moléculaires de tous ces corps (éléments et combinaisons) aux 

 points d'ébullition , on peut admettre que, pour tous, les nombres 

 exprimant les chaleurs moléculaires deviendraient plus grands; 

 quelques nombres s'élèveraient jusqu'à 15, 16 et 17; d'autres 

 s'approcheraient beaucoup du nombre 18,3 , chaleur moléculaire 

 de l'eau. Ho 0; d'autres encore dépasseraient 18,3 de plusieurs 

 unités et pourraient bien aller jusqu'à 28 et même un peu au-delà. 



52. L'objection se présente assez naturellement, que des 

 nombres aussi différents entre eux ne peuvent être assimilés à un 

 seul nombre 18,3 , chaleur moléculaire de l'eau au point d'ébullition. 



