DES CORPS SOLIDES ET LIQUIDES. 207 



53. C'est ici le lieu de faire une petite digression au sujet de 

 Inaction des forces moléculaires. 



54. La proposition , que les chaleurs moléculaires des corps des 

 derniers tableaux sont égales entre elles à des températures corres- 

 pondantes , est un exemple de ces expressions abrégées , comme on 

 a rhabitude d'en employer dans les sciences; — il faut sous- 

 entendre , que ces chaleurs moléculaires seraient égales s'il n'y avait 

 pas l'action des forces moléculaires; ou si l'on était en état 

 de calculer les corrections nécessaires résultant de cette action; 

 ou encore si cette action avait lieu pour tous les corps dans le 

 même sens. 



55. Tant qu'on n'attribuera pas une large influence à cette 

 action des forces moléculaires^ on ne pourra découvrir ou recon- 

 naître dans la chimie beaucoup de lois importantes , dont les effets 

 sont souvent masqués par cette action. 



56. Il me semble utile de rappeler quelques exemples connus , 

 qui peuvent être rapportés à l'action des forces moléculaires. 



La chaleur moléculaire change ordinairement par le passage 

 d'un corps de l'état solide à l'état liquide, par la fusion. 

 Jusqu'à présent on a observé un accroissement dans tous les 

 cas; mais cet accroissement diffère d'un corps à l'autre: il 

 est considérable pour l'eau, l'iode et le brome, et très-petit pour 

 le mercure. A l'état solide les chaleurs moléculaires du brome, 

 BrBr, et de l'iode, JJ, sont environ = 13 à 14; — à l'état 

 liquide elles deviennent 18 et 27; cependant ces deux derniers 

 nombres doivent être considérés comme égaux , comme ne présentant 

 de différence que par suite de l'action des forces moléculaires. 



57. Dans un autre ordre d'idées, on a observé que des corps 

 qui se suivent dans une série homologue, ont ordinairement des points 

 de fusion qui s'élèvent à peu près régulièrement d'un certain 

 nombre de degrés , environ 20 , pour chaque groupe C H o . Il 

 y a toutefois de nombreuses exceptions, qui indiquent de gran- 

 des différences dans les états moléculaires; ainsi l'éther méthyl- 

 oxalique, C^HeO^, fond à 51^, tandis que son homologue, 

 l'éther éthyi-oxalique, GgHjo04, reste liquide au-dessous de 0°. 



