H. HARTOGH HEYS VAN ZOUTEVEEN. SUR LA SYNTHESE 241 



de son volume, elle se décolora en répandant des vapeurs de 

 sulfure de carbone et de sulfure d'ammonium, tandis qu'un peu 

 de soufre se déposa. Ce qui restait, était une solution de sulfo 

 cyanate d'ammonium , très reconnaissable à sa réaction sur le 

 chlorure de fer. La réaction du sulfure de carbone sur l'ammo- 

 niaque gazeuse avait donc été la suivante. D'abord ils s'étaient 

 unis en formant du sulfocarbaminate d'ammonium : 



0^2 -h2NH,=:CâNH, (iSIH^)^, tout comme 

 aOS-h2NH3=OSNH, (NHJQ. 

 Le sulfocarbaminate d'ammonium s'était partagé, par l'action de 

 la chaleur sur sa dissolution aqueuse, en sulfure de carbone, 

 sulfure d'ammonium et sulfocyanate d'ammonium: 



2eSNH,(NH,)S=GS,+(NH,),S+ ^^[^ 



Je crois que cette méthode de synthèse du sulfocyanate 

 d'ammonium (corps organique, contenant de l'azote et faisant 

 partie de la salive de plusieurs animaux) est nouvelle. 



On pourrait aussi se figurer la réaction comme il suit. D'abord 

 le sulfure de carbone et l'ammoniaque forment ensemble du sulfo- 

 carbouate d'ammonium et de la sulfocarbamide : 



0§ \ ^^1 



20S,+4NH3=^^ HJ,r^ + ^M.^ 



2 ? 



H, 



tout comme l'acide carbonique forme avec l'ammoniaque gazeuse 

 du carbonate d'ammoniaque et de la carbamide : 



GO / ^^j 



2GQ, -h4NH3= .^ g . JO, +H, N,. 



En faisant bouillir ce mélange, le sulfocarbonate d'ammonium 

 se décompose , et il ne reste que de la sulfocarbamide , qui n'est 

 autre que le sulfocyanate d'ammonium, car: 



h/ 



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