224< F. A. H. SCHUEINEMAKERS. 



Ç ; il jireiulra naissance une courbe liquide et une courbe gazeuse. Dans 

 une j^osition déterminée toutefois le plan bitangent devient tritangent^ 

 c'est la position r L-^ L.,; le point c est situé sur la nappe vapeur, et les 

 deux points L^ et L.^ sur la nappe liquide. Partant de cette positiou, 

 ou peut faire rouler le plan tritaugeut dans trois directions_, de manière 

 que ce plan reste encore bitangent; il est alors, dans deux directions, 

 tangent aux nap])es vapeur et liquide, de telle sorte que prennent nais- 

 sance les courbes vapeur et liquide ; dans la troisième direction, le plan 

 né se meut que le long de la nappe liquide, do telle sorte que c'est la 

 courbe binodale avec le point de plissement /5 qui })rend naissance. 

 Comme une étude des portions moins stables nous conduirait actuelle- 

 ment trop loin, je ne les ai pas représentées dans la ligure. Il suffira de 

 faire remarquer que ni la courbe binodale ni la courbe du liquide ne se 

 terminent aux deux points //j et //.>, et que les deux fragments av 

 et bv de la courbe vapeur se rejoignent en / en formant un angle 

 entre eux. 



Il est facile de voir dans la iigure quels sont les mélanges qui pren- 

 dront naissance sous forme liquide ou gazeuse; il est tout aussi clair 

 quels sont les mélanges qui se sépareront en vapeur et eu liquide. On 

 voit encore que parmi tous les systèmes possibles de deux phases liqui- 

 des, capables d'exister à la température et à la pression données, seul 

 un système, h^ -\- /y.,, pourra être en équilibre avec de la vapeur. 

 Si Ton prend donc un mélange dont la composition s'exprime par un 

 point à l'intérieur du triangle V L^ A.,, ce mélange se sépare à la tem- 

 pérature et à la pression considérées en les deux liquides //, et h.,, outre 

 le vapeur / . 



La figure l nous a servi à reconnaître l'influence exercée sur un 

 mélange ternaire c[uand nous ajoutons un constituant nu complex ou bien 

 que nous changeons la température ou la pression. La même figure nous 

 a permis de reconnaître les phénomènes qui s'observent lors de la dis- 

 tillation. Or on peut, pour les figs. 3 et 4, s'y prendre d'une manière 

 analogue, mais on remarquera que les choses se compliquent par l'ap- 

 parition des deux phases liquides. Je ne traiterai brièvement qu'un seul 

 système, celui dans le([uel deux liquides sont en équilibre avec de la 

 vapeur. Dans la fig. 4 ces faits sont représentés par les deux liquides 

 Z/j et 7/2 ^^GC la vapeur V, de telle sorte que nous devons considérer 

 le plan tritangent de la surface Ç. Il est facile de voir qu'à une tempé- 

 rature et une pression déterminées, il ne peut prendre naissance qu'un 



