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Pour arriver à la conclusion que les deux branches se rai)procheut 

 l'une de l'autre quand la température s'élève, et que par suite, chez le& 

 mélanges de substances normales, il n'y a jamais deux courbes conno- 

 dales, correspondant à des températures ditf'érentes, qui se coupent, il a 

 suffi (p. 105) de montrer que (f.,,),. et (f,o)(i ont le même signe, et sont 

 négatifs. De la signification de ces grandeurs, j'ai déduit dans mon 

 mémoire : 



(^21 )'-' = ^'2 (A'i -J- J^-l- 2 ^'12) 



et par suite aussi: 



(.,,), = -r,(A', -r-A', -2AV,). 



Or, comme la valeur de K^ -\- K., — '^ ^\2 permettait de conclure 

 qu'elle est positive. 



[^■n)v 1^,2 h' 



est positif, ou 



V-21;" 



et 



température, par ( 1 — '^'yr^ ) fois cette quantité. 



sont négatifs. 



Si Ton veut réellement ramener (^21)'' à la forme — r., (Â'j -|- 

 K., — 2 K^^), il faudra établir que si une substance homogène augmente 

 de volume, l'augmentation de Ténergie potentielle peut être en effet 

 représentée par le produit de la pression moléculaire et de l'augmenta- 

 tion de volume; ou bien, si la pression moléculaire est fonction de la 

 fjr] 



7(; 



Si lors de l'augmentation de volume le groupement moléculaire se 

 modifiait aussi, et qu'il passât d'un état de plus grande à un état de 

 moindre complexité, raugmentation d'énergie ne se retrouverait pas seu- 

 lement dans le travail de la pression moléculaire, et ne jjourrait pas non 

 plus être représentée en multipliant ce travail par un facteur dépendant 

 uniquement de la température. 



Ces considérations conduisent à soumettre au contrôle de l'expérience 

 les conséquences de l'équation différentielle donnée. S'il y avait des 

 observations nous permettant de déduire et de mesurer la valeur numé- 

 rique des conséquences directes, nous aurions fait un pas de plus vers 



