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tiuu.ité des ctats liquide et gazeux" il arriva par une discussion théorique 

 approfondie à Téquatioii 



(1) Qj^±^i^,^b) = RT 



à laquelle son nom est attaché. Les 3 constantes^ a, h, R ont un sens 

 physique bien net : a représente l'attraction spécifique moléculaire, h 

 un multiple du volume des molécules, R la constante de Téquation 

 pv^ R'f des gaz parfaits, laquelle est sous la dépendance immédiate du 

 poids moléculaire. Il montra que cette équation rendait compte des 

 propriétés essentielles des fluides et particulièrement des phénomènes 

 critiques découverts par Andrews. Et depuis il a su rap2)liquer avec 

 un rare pénétration à la solution des questions nouvelles posées par 

 les progrès de la science. 



L'équation de van der Waals représente bien les grandes lignes du 

 phénomène; mais les physiciens qui ont voulu descendre dans les dé- 

 tails soit de l'analyse, soit des applications pratiques ont toujours été 

 amenés à y introduire des modifications plus ou moins profondes. 



IL modifications a la rORMULE DE VAN DER WaALS EÏ EQUATIONS 

 CARACTÉRISTIQUES A PLUS DE TROIS CONSTANTES. 



Les modifications qui ont été proposées à l'équation de van der 

 Waals se rangent en deux groupes difierents; les unes ont été inspirées 

 de vues théoriques, les autres dérivent de raisons empiriques. 



Au point de vue théorique, van der Waals, ajjrès être parti de la 

 formule du viriel de Clausius, adoptait successivement pour évaluer 

 la pression interne et le covolume deux voies difierentes, sans lien avec 

 cette formule. 



Le mode de calcul qu'il choisit souleva quelques objections de la 

 part de Maxwell ^), dont la voix autorisée fut d'ailleurs la première 

 à signaler dès 1874 l'exceptionnelle portée de son travail. 



H. A. LoRENTz ^) perfectionna la théorie et donna une belle discussion 



') Nature. Vol. X, octobre 1874. 

 *) Wied. Aun. t. XI F, 1881. 



