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qu'au point de fusiou. Cette modiflcatiou consiste à regarder le covo- 

 lume comme fonction de la température. L'examen des courbes montre 

 en effet que si Téquation de van der Waals représente bien la com- 

 pressibilité des liquides au moins jusque sous des pressions égales à 15 

 fois la pression critique (au delà elle indique une compressibilité moin- 

 dre que l'expérience)^ elle représente fort mal leur dilatation. Les iso- 

 thermes expérimentaux sont beaucoup plus écartés que les isothermes 

 calculés. La figure 3 qu'on trouvera plus loin fait voir que l'isotherme 

 réduit ^ = 0,.5 est bien au-dessus de l'isotherme expérimental corres- 

 pondant qui est fourni par les expériences d'A:\iA(;Aï sur le sulfure de 

 carbone à 0°. 



Mais on fait disparaître ce désaccord_, comme le montre la figure pour 

 C^H^Cl et es-, en admettant que le covolume augmente avec la tempé- 

 rature et en prenant pour l'équation réduite l'expression 



w variant avec Ù comme l'indique le tableau suivant : 



ô 1 0,7 0,6 0,5 



œ i 0,890 0,868 0,850. 



ce varie rapidement au voisinage du point critique, et moins vite quand 

 on s'en écarte en s'approchant du point de fusion. Pour ^ > 1 les 

 expériences sur les gaz très comprimés indiquent de même une variation 

 ralentée quand on s'éloigne du point critique, en sorte que la courbe 

 a = {Ô) paraît avoir un point d'inflexion au voisinage du point cri- 

 tique. La formnle empirique 



^_,gO,475(fl-l)-l-0,300(fl-ir 



convient bien pour ^ <C 1- 



J'ai appliqué cette équation à la discussion quantitative du problème 

 de l'association moléculaire chez les liquides. Cette méthode fondée sur 

 l'équation caractéristique est théoriquement la plus satisfaisante de 

 toutes puisque Ton part de Tétat gazeux parfait, qui fournit la défini- 

 tion théorique des poids moléculaires et que l'on évalue à ])artir de là 

 d'une manière ininterrompue la grandeur des écarts du fluide par rap- 

 port à cette loi sans s'occuper de sou état physique jusque dans la 

 région des gaz très comprimés ou des li([uides. Toutefois la discussion 



