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2°. Diagramme des écarts à la loi crAvoGADiio. C'est Tenseinble des 

 isobares tracés avec les variables — et T. 



1° Diagramme des écarts a la loi de Mariotïe : 



Portons en ordonnées les valeurs du produit j?;«', eu abcisses les valeurs 

 de p et construisons le réseau des isothermes. tSi le fluide suivait la loi de 

 Mariotte, on obtiendrait une série de droites équidistantes parallèles à 

 Taxe des abcisses. La réalité doime un aspect ditt'éreut et bien connu des 

 physiciens car ce mode de représentation est celui qu a adopté Amagat, 



Considérons Tisotherme critique de CO'^ (figure 1) et adoptons les 

 coordonnées réduites. L'ordonnée à Torigine a la valeur 3,01; puis la 

 courbe s'abaisse quand la pression croit^ passe par le point critique, con- 

 tinue à descendre jusqu'à un point ou pv est minimum (en ce point 

 le gaz suit la loi de Mariotte) et se relève ensuite. 



Les isothermes suivants répondant à des températures croissantes ont 

 la même forme générale; le minimum Hq pv croit d'abord avec la pres- 

 sion, puis à partir de la température 7'= 1,5 Te il rétrograde, et finit 

 par répondre à une pression nulle pour la température T^ 2,98 2\. Au 

 dessus de cette temj)érature le gaz est, même pour de faibles pressions, 

 moins compressible que n'indique la loi de Mariotte. Tel serait le cas 

 de CO- au dessus de 636° C; tel est le cas de l'hydrogène dès la tem- 

 pérature ordinaire. 



Le lieu du minimum de po est une parabole. Une parallèle à l'axe 

 des ordonnées la coupe en général en 2 points ou en aucun. Il y a donc, 

 sous une pression donnée, deux températures ou aucune oii le gaz suit 

 la loi de Marlotte. 



Cette parabole des ordonnées minima divise le plan en deux régions : 

 la région de gauche oii le gaz est plus compressible que n'indique la loi de 

 Mariotte, la région de droite oii il est moins compressible. L'allure géné- 

 rale des isothermes est beauceup plus simple dans cette région de droite; 

 ils n'y ditrèreut pas beaucoup de lignes droites à peu près parallèles. Cette 

 région comprend d'ailleurs la zone des fortes densités (gaz très com- 

 primés, liquides) aussi bien que celle des hautes températures réduites : 

 et il est curieux que la forme des isothermes de Thydrogène rappelle 

 celle des liquides. Tous ces faits ont été mis en lumière par Amagat. 



L'équation de van der Waals permet de prévoir cette allure géné- 

 rale du phénomène. Soit l'équation réduite 



