QUELQUES REMARQUES SUR l'ÉQUATION ETC. 443 



Il en est de même de Tisotlierme critique \ qui résulte de Téquation 



dont BoLTZJEAXN a calculé les coefficients d'après la théorie cinétique 

 pour auK^iorer la formule de van der Waals (Vorlesungeu iiber Gas- 

 theorie, t. II, p. 153. 1898). 



En admettant le développement eu série du covolume de van der 

 Waals avec les valeurs jo^ = 17/32, [2., = 0,0958 Téquation réduite 

 devient 



Cette équation conduit pour les deux jiortions de Tisotlierme critique 

 à des conclusions inadmissibles: à savoir qu'entre la pression atmosphé- 

 rique et la pression critique le gaz serait moins compressible que n'indi- 

 que la loi de Mariotte; et que les plus fortes pressions ne pourraient 

 amener son volume au-dessous des six dixièmes du volume critique. 



Cette discordance ne prouve d'ailleurs rien contre la légitimité du 

 développement en série, car il est possible qu'avec un plus grand nom- 

 bre de termes on obtient un meilleur résultat. Mais elle montre que 

 l'intérêt de ces calculs est d'ordre théorique, et qu'il ne sont pas sus- 

 ceptibles d'être utilisés pour le problème pratique que j'envisage en ce 

 moment. 



Entin je dirai quelques mots du second ordre de moditications intro- 

 duites par Clausius, qui fait varier la pression interne avec la tem- 

 pérature. 



Pour représenter les résultats d' Andrews sur l'anhydride carbonique, 

 Clausius a posé f{T) = aj7\ Cette forme convient en effet au voisi- 

 nage du point critique. C'est ce qui ressort de la remarque suivante. Si 

 l'on construit les courbes de tension de vapeur, l'équation de van der 



. . . tÏTT 



Waals donne au voisinage du point critique -— = 4 tandis que l'expé- 



rieuce sur des corps variés (Stoletow, Jou.rnal de Physique, t. I, 



188:2) donnée = 7. 

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