UEBER DIE ABLEITUNGEN DES THERMODYNAMISGHEN POTENTIALS 

 NACH T UND^; BEI ZUSAMMEiNGESETZTEN KOMPONENTEN 



J. J. VAN LAAR. 



1) Nehmen wir mit Max Planck als Wiirmef miction an das durch 

 — T dividierte thermodynamische Potential ^ von Gibbs und Duhem, 

 und nennen wir dièse Fuuction "¥ einfach Potential, so ist 



^=-^=s-\{E+pr) (1) 



Hieraus geht hervor : 



oder weil 



auch 



dE =1 dS—2jdV — ^{[y.^ du;), 



d^ = }^lE^pr)dTl-'^^d.p + ^{^, dn,) (2) 



In diesen Beziehungen ist S die totale Entropie^ E die totale Energie 

 und V das totale Volum. des Systems. Weiter istj/j der Druck^ T die 

 absolnte Temperatur, und sind die Grossen [/,^, iz.,_, etc. die sogenannten 

 molecularen tliermodynamisclien Potcntiale der Komponenten^ von welchen 



n^, n.^, etc. die Molecûlzahlen sind. Statt — ^, — ^, etc. ist gesetzt 



