SÉANCE DU 8 JANVIER 1906. 85 



courant lent d'hydrogène. On obtient un résidu de sous-chlorure pur 



3SniCl'+ Al= A1CH4- SSmCl^ 



Quel que soit le mode opératoire suivi, la préparation est toujours délicate et exige 

 un courant gazeux rigoureusement sec; comme l'opération est lente, la moindre trace 

 d'humidité finit à la longue par décomposer une partie du produit en donnant un peu 

 d'oxjchlorure qui cristallise dans le chlorure samareux : 



SmCl^+ 11^0 = SmClO -h 2ÏICI, 

 SmCl-+ 11-0 = SmClO -t- HGl H- II. 



IV. Le chlorure samareux se présente sous la forme d'une masse cristalline brun 

 foncé, dont la poudre est louge brun. Examinée au microscope, la poudre est rouge, 

 transparente et cristalline. Sa densité a été trouvée égale à 3,68- à 22". 



Le sulfure de carbone, le benzène, le toluène, le chloroforn)e, la pyridine, etc. ne 

 dissolvent parle chlorure samareux. L'alcool absolu qui dissout si facilement les chlo- 

 rures anhydres des métaux rares (') ne dissout pas le chlorure samareux et reste sans 

 aciion sur lui à la température ordinaire. J'appelle l'attention sur cette propriété qui' 

 sera utilisée pour la séparation des métaux rares. 



L'eau dissout immédiatement ce sous-chlorure en donnant une liqueur rouge brun 

 très foncée, mais en même temps il y a dégagement d'hydrogène et peu à peu la liqueur 

 se décolore. L'agitation active la décoloration. Il reste finalement dans l'eau un résidu 

 insoluble, légèrement jaune. La liqueur séparée du résidu contient tout le chlore tandis 

 que la partie insoluble est formée par île l'oxyde de saniariuin soluble dans l'acide 

 chlorhj'driqiie étendu. 



Exposé à l'air, le chlorure samareux attire rapidement 1 humidité de l'air en prenant 

 une teinte rouge sang, puis il éprouve la transformation indiquée et laisse finalement 

 un résidu jaune. 



Dans les conditions où rhvtlrogène et le gaz ammoniac réduisent le chlo- 

 rure saniarique, Ils restent sans action sur les chlortires de praséodyme et 

 de néodyrae. Comme conséquence des propriétés précédentes, on entre- 

 voit immédiatement des méthodes pour l'analyse et 1^ séparatioa du. saHia» 

 rium contenu dans un mélange de praséodvme et de néodyme. 



Il parait probable que le praséodyme et le néodyme sont susceptibles 

 dans des conditions convenables de donner aussi naissance à un sous-chlo- 

 rure; c'est du moins ce que paraissent indiquer certaines propriétés du 

 métal néodyme isolé par l'un de nous (-). ""- 



L'étude des applications signalées précédemment est continuée ainsi 

 que la recherche des sous-chlorures des autres métaux rares. 



TTTT /V- 



(') Comptes rendus, t. CXXXIII, 1901, p. 289 et t. CXXXIV, 1902, p. 427. 

 (-) Comptes rendus, t. CXXXIII, 1901, p. 289. 



C. R., 1906, I" Semestre. (T. CXLII, N° 8.) Ï2 



