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drai comme exemple d'alcool tertiaire. On sait avec quelle rapide intensité 

 il s'éthérifie par l'acide H Cl gazeux, dès la température ordinaire. Introduit 

 dans l'acide H Cl aq. fumant ('), il s'y dissout d'abord pour s'en séparer peu 

 après à l'état d'élher chlorhydrique (H' C)'- CCI constituant une couche 

 liquide surnageante. Avec le chlorure d'acétyle, le friméthyl-carbino! se 

 transforme, comme l'on sait, en éther chlorhydrique, avec formation d'acide 

 acétique libre. 



S'il le fallait, on pourrait trouver une nouvelle analogie entre les alcalis 

 caustiques et les alcools tertiaires dans l'action des métaux alcalins; la dif- 

 ficulté extrême qu'il y a à faire le trimélhyl-carbinol sodé, par l'action 

 directe du sodium libre, rappelle bien l'inertie absolue de ce métal sur son 

 hydroxyde Na-OH, la soude caustique. 



II. La présence d'éléments ou radicaux étrangers fixés sur le carbone du 



composant •C(OH) modifie profondément la nature fonctionnelle de l'hy- 



droxyle — OH « alcool ». 



J'ai spécialement en vue, en ce moment, la présence de l'hydrogène. On 

 peut en fixer un, deux et jusqu'à trois atomes pour constituer les systèmes 



HC(OH), H-C(OH) dans les composés polycarbonés , respectivement 



alcools secondaire i^l primaire, et la molécule H'C -(OH), dans les com- 

 posés monocarbonés, l'alcool mélhylique lui-même. 



La présence de l'hydrogène dans le voisinage immédiat de Vhydroxyle 

 rapproche fonctionnellement celui-ci de l'état dans lequel il se trouve dans 

 l'eau elle-même HOH et c'est à Veau plutôt qu'aux alcalis caustiques qu'il 

 faut rattacher prochainement l'alcool mélhylique H'C- OH ainsi que ses 

 dérivés mono- et bi-substitués, les alcools primaires et secondaires. 



L'acide chlorhydrique HCl s'y fixe en effet, comme il se fixe sur l'eau (-) 

 et ce n'est que sous l'effort de la chaleur, d'une chaleur plus ou moins 

 intense et plus ou moins prolongée, que se produit \ èlhèrificalion chlorhy- 

 drique. 



Avec le chlorure d'acétyle ('), ces alcools réagissent vivement, dégagent 

 du gaz acide HCl et se transforment en éthers acétiques, la réaction est assez 



(') A. 4o pour 100 environ. 



C) On connaît des hydrates cristallins répondant aux. l'orniules HCl, 2H-O et 

 HBr, aH^O. Il est bien remarquable que l'acide bromliyJrique forme avec la molécule 

 des gljcols étiiylénique et triniéthjlénique des combinaisons cristallines répondant à 

 ce type, i""' de glycol équivalant à 2"°' d'eau ( W. Mokiewsky). 



{■') Et en général avec les chlorures négatifs — CO-Cl. 



