SÉANCE DU l5 JANVIER I906. l35 



Le diéthylglycolated'éthyle^^''^||^^C(OH) - rO(OCrH») se com- 

 porte de la même manière, alors que l'alcool tertiaire simple, le dièthylmè- 



{ H'^ • ('H"\ 

 thylcarbinol _., ^C(OH) — CH', qui correspond à ces deux com- 



posés, fournit avec le même réactif son éther chlorliydrique 



(Éb. 1 19°) et de l'acide acétique. 



On est autorisé à admettre que le rayon d'influence du composant car- 

 boxyle OC — OH est restreint au voisinage immédiat du composant alcool 



•C(OH). On sait en effet que l'acide trirnèlhyl-éthylène-lactique 



s'éthérifie déjà à froid |)ar l'acide bromhvdrique HBr en formant l'acide 



H'C\ /("H' 



bromodimèthylhulyrique ^CBr — CH^ p^/p,TTS (')• 



Ce sont ensuite les acides eux-mêmes, dans leur composant caractéri- 

 stique le carboxyle V.^ • J'ai surtout en vue en ce moment le plus 



\OH 



simple d'entre eux parmi les polycarbonés, à savoir Yacide acétique 



H'C — C. ■ Ici l'influence du voisinage si prochain de l'oxygène sur 



l'hydroxyle OH est assez puissante pour en changer le signe fonction- 

 nel et de cet hydroxyle « alcool » faire de l'hydroxyle « acide ». 



A l'instar des alcools primaires et notamment de son correspondant, 

 l'alcool éthylique H'C — CH-(OH), l'acide acétique réagit intensément 

 avec le sodium; il s'ajoute aux hydracides halogènes HCl, HBr qui s'y dis- 

 solvent et qui l'éthérifient, c'est-à-dire le transforment en son chlorure 

 CH^ — COCl, etc., en présence d'un agent susceptible d'absorber l'eau, 

 tel que P-O^; enfin, avec le chlorure d'acétyle, il dégage, comme l'alcool 

 lui-même, de l'acide HCl gazeux et se convertit en son éther acétique, 



ce^i-k-àire ei\ anhydride acétique W^C — C\ - ,• 



On le voit, le parallèle est complet. 



(') Voir Beilstein, Supplément, t. l, p. 228. 



