SÉANCE DU 1.1 JANVIER I()o6. I O7 



est alors ine\jilicalilc : 



Q 



-2^ =I,030. 



8,09 



J'ai recalculé celte analyse en mon<icarl)onates : le total oljteiiu est de 5s, 832. 

 Le rapport des minéralisations concorde cette fuis d'une façon tré- salislaisante 

 avec celui des points crvoscopiques : 



n 



; I ,040. 



5,832 



Il en est de même pour les autres eaux bicarbonatées. A Royal, par exemple, le 

 chiffre total de la minéralisation est de Ss.S'i; au lieu de 5s, 623 el à ^ iciiy (Célestins) 

 de 4'-863ç) au lieu de 8s, 244, etc. 



Dans toutes les eauv observées le point cryoscopique était proportionnel au cbiffre 

 total exprimé en monocarbonates et entièrement hors de proportion avec celui de la 

 minéralisation livpoiliétique des bicarbonates. 



Voulant préciser la façon dont se comporte dans une eau minérale l'acide 

 carbonique dit demi-libre, j'ai expérimenté avec des solutions pures de car- 

 bonate et de bicarbonate de soude. 



Le point cryoscopique d'une solution contenant par litre un dixième de 

 la molécule-gramme de carbonate de soude, c'est-à-dire 10^,6, est — o,'\^^. 



Celui d'une solution contenant par litre un dixième de molécule-grainme 

 de bicarbonate de soude pur, c'est-à-dire 8^,4, est — 0,389. 



Or le point cryoscopique d'une solution contenant une demi-molécule- 

 gramine de carbonate bisodique (soit 5,3 de carbonate) est — o,356, 

 c'est-à-dire un chiffre sensiblement le même que celui de la solution pré- 

 cédente. 



Il s'ensuit que, dans une solution de bicarbonate sodique, seule la molé- 

 cule de carbonate influe sur la pression osmolique. L'acide carbonique 

 demi-libre ne se comporte pas autrement au point de vue crvoscopique que 

 s'il était entièrement libéré. 



J'ai donc le droit de concku'e des recherches précédentes qu'il serait 

 rationnel de présenter les analyses des eaux minérales sous forme de mono- 

 carbonates. 



On peut formuler ainsi la loi que j'ai déterminée : 



IL existe une proportionnalité directe entre le point cryoscopique d'une eau 

 minérale de La classe des bicarbonatées et la composition de cette eau, exprimée 

 en sels anhydres et en monocarbonates. 



