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qui peuvent être produites par le peroxyde d'hydrogène en présence d'un 

 sel ferreux. 



Dans nos premières recherches nous avions constaté que les émulsions 

 de muscles mises en présence de sulfate ferreux ne décomposent pas l'acide 

 lactique en l'absence d'oxygène. Les émulsions de rein de cheval se com- 

 portent de la même manière. Ce résultat nous amène à supposer qu'il 

 existe dans les tissus animaux une substance qui, en présence de l'oxygène, 

 donne lieu à la formation de peroxyde. Nons aurions ainsi dans les tissus 

 un peroxydogène qui produit du peroxdye d'hydrogène lorsqu'il se trouve 

 en contact avec de l'oxygène libre ou très faiblement lié. 



Nous avions en outre constaté qu'après la mort les muscles perdent rapidement la 

 propriété d'oxyder l'acide lactique en présence du sel ferreux. On peut supposer que 

 cela est dû à une altération du peroxydogène. Or, nous avons trouvé que le peroxydo- 

 gène se garde beaucoup plus longtemps si l'on a soin d'aicaliniser les extraits. Nous 

 procédons de la manière suivante. Les tissus sont pris immédiatement après la mort de 

 l'animal. On les broie. On ajoute un égal volume d'une solution d'hydrate de sodium à i 

 pour 1000. Lorsqu'il s'agit de muscles il est souvent nécessaire d'ajouter après quelques 

 heures une nouvelle quantité d'hydrate de sodium, parce que la formation d'acide 

 dans les muscles après la mort est plus considérable que dans les autres tissus. 



Ces émulsions alcalinisées. gardées à très basse températuie, conservent leur 

 peroxydogène pendant plusieurs jours. Le peroxydogène paraît au contraire se dé- 

 truire rapidement en milieu acide. Si l'on acidifie légèrement par un acide organique 

 (j pour 1000 d'acide acétiijue par exemjjle) les émulsions de tissus, ces émulsions 

 perdent très vite la propriété d'owder l'acide lactique en présence d'un sel ferreux. 



Les émulsions de rein de cheval donnent une décomposition de l'acide lacti(|ue 

 beaucoup plus considérable que celle produite par les muscles. Nous préférons actuel- 

 lement employer les émulsions de rein. 



Dans nos expériences précédentes, la quantité de sulfate ferreux ajoutée à l'émul- 

 sion de tissus était toujours la même. Elle correspondrait à os,5o de sulfate pour 100'™' 

 d'émulsion. Nous avons recherché l'inlluence de la concentration du sulfate ferreux 

 sur l'oxydation de l'acide lactique par les émulsions de rein. Nous avons tiouvé qu'il 

 existe une concentration optima, (|ui est représentée par une solution de i pour 000 

 environ de sulfate ferreux. Avec une concentration de 1 pour 100, on a un dégagement 

 de CO- beaucoup plus faible qu'avec la concentration de 1 pour 5oo. Cette action 

 retardatrice pourrait être expliquée par le fait que le sulfate ferreux concentré décom- 

 pose le peroxyde d'hydrogène avec dégagement d'oxygène, en agissant ainsi comme la 

 catalase. Par conséquent, une partie seulement du peroxyde formé dans les tissus 

 pourrait être utilisé dans l'oxydation de l'acide lactique. 



Nous avons aussi étudié l'influence de la température sur l'oxydation de l'acide lac- 

 tique produite par l'émulsion de rein en présence du sulfate ferreux. Nous avons con- 

 staté qu'à une température inférieure à 15° l'acide lactique n'est pas oxydé ou du 

 moins il ne l'est pas d'une manière appréciable. A mesure que la température s'élève 



